Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота

Бромистоводородная кислота (HBr) структура, свойства, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅, использованиС

Π’ химичСских уравнСниях ΠΎΠ½ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ записан ΠΊΠ°ΠΊ HBr (ac), Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ это бромистоводородная кислота, Π° Π½Π΅ Π³Π°Π·. Π­Ρ‚Π° кислота являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ· самых ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ…, Π΄Π°ΠΆΠ΅ большС, Ρ‡Π΅ΠΌ соляная кислота, HCl. ОбъяснСниС этому кроСтся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ связи.

Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота. cido bromhdrico hbr estructura propiedades formacin usos. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота-cido bromhdrico hbr estructura propiedades formacin usos. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° cido bromhdrico hbr estructura propiedades formacin usos. Π’ химичСских уравнСниях ΠΎΠ½ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ записан ΠΊΠ°ΠΊ HBr (ac), Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ это бромистоводородная кислота, Π° Π½Π΅ Π³Π°Π·. Π­Ρ‚Π° кислота являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ· самых ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ…, Π΄Π°ΠΆΠ΅ большС, Ρ‡Π΅ΠΌ соляная кислота, HCl. ОбъяснСниС этому кроСтся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ связи.

ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ HBr такая кислота ΠΈ Π΅Ρ‰Π΅ большС растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅? ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ковалСнтная связь H-Br ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ слабая, ΠΈΠ·-Π·Π° ΠΏΠ»ΠΎΡ…ΠΎΠ³ΠΎ пСрСкрытия 1s-ΠΎΡ€Π±ΠΈΡ‚Π°Π»Π΅ΠΉ H ΠΈ 4p Br.

Π­Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ΡƒΠ΄ΠΈΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Ссли Π²Ρ‹ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ посмотритС Π½Π° ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅, Π³Π΄Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° (ΠΊΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π½Π΅Π²Ρ‹ΠΉ) явно большС, Ρ‡Π΅ΠΌ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ).

Бромистоводородная кислота, послС HI, являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· самых ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈ ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½Ρ‹Ρ… Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡ†ΠΈΠ΄ΠΎΠ² для расщСплСния ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Ρ… ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Ρ†ΠΎΠ²..

Π‘Ρ‚Ρ€ΡƒΠΊΡ‚ΡƒΡ€Π° бромистоводородной кислоты

Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота. cido bromhdrico hbr estructura propiedades formacin usos. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота-cido bromhdrico hbr estructura propiedades formacin usos. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° cido bromhdrico hbr estructura propiedades formacin usos. Π’ химичСских уравнСниях ΠΎΠ½ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ записан ΠΊΠ°ΠΊ HBr (ac), Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ это бромистоводородная кислота, Π° Π½Π΅ Π³Π°Π·. Π­Ρ‚Π° кислота являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ· самых ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ…, Π΄Π°ΠΆΠ΅ большС, Ρ‡Π΅ΠΌ соляная кислота, HCl. ОбъяснСниС этому кроСтся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ связи.

На ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½Π° структура H-Br, свойства ΠΈ характСристики ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ, Π΄Π°ΠΆΠ΅ Π³Π°Π·Π°, тСсно связаны с Π΅Π³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ растворами. Π’ΠΎΡ‚ ΠΏΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ наступаСт ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π²Ρ‹ вступаСтС Π² Π·Π°Π±Π»ΡƒΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Π½Π° ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ΅ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… соСдинСний Π½Π°ΠΌΠ΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚: HBr ΠΈΠ»ΠΈ HBr (ac).

Π‘Ρ‚Ρ€ΡƒΠΊΡ‚ΡƒΡ€Π° HBr (ac) отличаСтся ΠΎΡ‚ структуры HBr, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Ρ€ΡŒ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΡΠΎΠ»ΡŒΠ²Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ эту Π΄Π²ΡƒΡ…Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΡƒΡŽ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρƒ. Когда это достаточно Π±Π»ΠΈΠ·ΠΊΠΎ, H пСрСдаСтся + ΠΊ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ Н2Или ΠΊΠ°ΠΊ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ Π² ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΌ химичСском ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ:

ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

Π€ΠΈΠ·ΠΈΠΊΠΎ-химичСскиС свойства

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹ΠΉ вСс

Π’Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΠΉ Π²ΠΈΠ΄

БСсцвСтная ΠΈΠ»ΠΈ Π±Π»Π΅Π΄Π½ΠΎ-ТСлтая ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ, которая Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π·Π°Π²ΠΈΡΠ΅Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ растворСнного HBr. Π§Π΅ΠΌ ΠΎΠ½ΠΎ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎΠ΅, Ρ‚Π΅ΠΌ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ ΠΈ опасным ΠΎΠ½ΠΎ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚.

Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…

ΠŸΠΎΡ€ΠΎΠ³ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…Π°

ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

1,49 Π³ / см 3 (Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор ΠΏΡ€ΠΈ 48% мас. / мас.). Π­Ρ‚Π° Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π°, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ°ΠΌ плавлСния ΠΈ кипСния, зависит ΠΎΡ‚ количСства HBr, растворСнного Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

Π’ΠΎΡ‡ΠΊΠ° плавлСния

-11ΒΊC (12ΒΊF, 393ΒΊK) (Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор ΠΏΡ€ΠΈ 49% мас. / Мас.).

Π’ΠΎΡ‡ΠΊΠ° кипСния

122 Β° Π‘ (252 Β° F, 393 Β° К) ΠΏΡ€ΠΈ 700 ΠΌΠΌ Ρ€Ρ‚. Π‘Ρ‚. (Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор 47-49% мас. / Мас.).

Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅

-221 Π³ / 100 ΠΌΠ» (ΠΏΡ€ΠΈ 0 ΒΊC).

-204 Π³ / 100 ΠΌΠ» (15 ΒΊC).

-130 Π³ / 100 ΠΌΠ» (100 ΒΊC).

Π­Ρ‚ΠΈ значСния относятся ΠΊ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΌΡƒ HBr, Π° Π½Π΅ ΠΊ бромистоводородной кислотС. Как Π²ΠΈΠ΄Π½ΠΎ, ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ сниТаСт Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ HBr; ΠΏΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ являСтся СстСствСнным Π² Π³Π°Π·Π°Ρ…. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Ссли Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ растворы HBr (ac), Π»ΡƒΡ‡ΡˆΠ΅ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ с Π½ΠΈΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΡ… Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ…..

ΠŸΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ высоких Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ… HBr Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²Ρ‹Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… Π΄Π²ΡƒΡ…Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ», поэтому Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π³Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‡Π½ΠΎ Π·Π°ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ для прСдотвращСния ΡƒΡ‚Π΅Ρ‡ΠΊΠΈ.

ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠ°Ρ€Π°

2,71 (ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Ρƒ = 1).

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ пКа

-9,0. Π­Ρ‚Π° константа, ΡΡ‚ΠΎΠ»ΡŒ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ, ΡΠ²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎ Π΅Π΅ сильной кислотности.

ΠšΠ°Π»ΠΎΡ€ΠΈΠΉΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

Бтандартная молярная ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ

198,7 ΠΊΠ”ΠΆ / моль (298 ΒΊK).

Бтандартная молярная энтропия

Π’ΠΎΡ‡ΠΊΠ° заТигания

Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°

Π’ Ρ‚ΠΎ врСмя ΠΊΠ°ΠΊ HBr (Π³), бромистый Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, являСтся Π±Π΅Π·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ; Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ Ρƒ Π½Π΅Π³ΠΎ Π½Π΅Ρ‚ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΎΠ½ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ Π² соотвСтствии с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ стандартами Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹, Ρ‡Ρ‚ΠΎ соотвСтствуСт Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°ΠΌ.

Как это формируСтся?

БущСствуСт нСсколько синтСтичСских ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠ² приготовлСния бромистоводородной кислоты. НСкоторыС ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ…:

БмСсь Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅

Π‘Π΅Π· описания тСхничСских подробностСй эту кислоту ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΠ· прямой смСси Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€Π΅, Π·Π°ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ..

Ѐосфор Ρ‚Ρ€ΠΈΠ±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄

Π’ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ слоТном процСссС ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ пСсок, Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ красный фосфор ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌ. ВодяныС Π»ΠΎΠ²ΡƒΡˆΠΊΠΈ ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² лСдяныС Π²Π°Π½Π½Ρ‹, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΎΡ‚Π²Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Π²Ρ‹Ρ…ΠΎΠ΄ HBr ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ вмСсто Π½Π΅Π³ΠΎ бромистоводородной кислоты. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

Диоксид сСры ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°

Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ рСакция. Br2 ΠΎΠ½ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚, ΠΎΠ½ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅Ρ‚ элСктроны, ΡΠ²ΡΠ·Ρ‹Π²Π°ΡΡΡŒ с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°; Π² Ρ‚ΠΎ врСмя ΠΊΠ°ΠΊ ВАК2 ΠΎΠ½ окисляСтся, ΠΎΠ½ тСряСт элСктроны, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΎΠ½ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ большС ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… связСй с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ кислорода, ΠΊΠ°ΠΊ Π² сСрной кислотС.

ΠΏΡ€ΠΈΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΉ

ΠŸΡ€ΠΈΠ³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ΠΎΠ²

Π‘Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Π½Ρ‹Π΅ соли ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Ρ‹, Ссли HBr (ac) Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с гидроксидом ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. НапримСр, производство Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ считаСтся:

Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ для Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Π° натрия:

NaOH + HBr => NaBr + H2О

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ ΠΈΠ· нСорганичСских Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Ρ‹.

Π‘ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π· Π°Π»ΠΊΠΈΠ»Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄ΠΎΠ²

А ΠΊΠ°ΠΊ насчСт органичСских Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ΠΎΠ²? Π­Ρ‚ΠΎ броморганичСскиС соСдинСния: RBr ΠΈΠ»ΠΈ ArBr.

ОбСзвоТиваниС спиртов

Π‘Ρ‹Ρ€ΡŒΠ΅ΠΌ для ΠΈΡ… получСния ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ спирты. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ HBr ΠΎΠ½ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, которая являСтся Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠ΅ΠΉ исходящСй Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠΎΠΉ, ΠΈ вмСсто этого Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ ΠΎΠ±ΡŠΠ΅ΠΌΠ½Ρ‹ΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Br, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ становится ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎ связанным с ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ:

ROH + HBr => RBr + H2О

Π”ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊ Π°Π»ΠΊΠ΅Π½Π°ΠΌ ΠΈ Π°Π»ΠΊΠΈΠ½Π°ΠΌ

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° HBr ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½Π° ​​из Π΅Π΅ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора ΠΊ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‚Ρ€ΠΎΠΉΠ½ΠΎΠΉ связи Π°Π»ΠΊΠ΅Π½Π° ΠΈΠ»ΠΈ Π°Π»ΠΊΠΈΠ½Π°:

RC≑CR + HBr => RHC = CRBr

МоТно ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ нСсколько ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ², Π½ΠΎ Π² простых условиях ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ сначала образуСтся Ρ‚Π°ΠΌ, Π³Π΄Π΅ Π±Ρ€ΠΎΠΌ связан с Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ, Ρ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‡Π΅Ρ‚Π²Π΅Ρ€Ρ‚ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ (ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ ΠœΠ°Ρ€ΠΊΠΎΠ²Π½ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°)..

Π­Ρ‚ΠΈ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹ Π²ΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² синтСз Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… органичСских соСдинСний, ΠΈ Π΄ΠΈΠ°ΠΏΠ°Π·ΠΎΠ½ ΠΈΡ… примСнСния ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊ. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² синтСзС ΠΈΠ»ΠΈ Ρ€Π°Π·Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… лСкарств..

Π­Ρ„ΠΈΡ€Π½Ρ‹ΠΉ ΠΊΠ»ΠΈΠ²Π°ΠΆ

Из простых эфиров ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Π΄Π²Π° Π°Π»ΠΊΠΈΠ»Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Π° ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… нСсСт ΠΎΠ΄Π½Ρƒ ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… Π±ΠΎΠΊΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Ρ†Π΅ΠΏΠ΅ΠΉ R ΠΈΠ»ΠΈ R ‘исходного эфира R-O-R’. БлучаСтся Ρ‡Ρ‚ΠΎ-Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΡ…ΠΎΠΆΠ΅Π΅ Π½Π° ΠΎΠ±Π΅Π·Π²ΠΎΠΆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ спиртов, Π½ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌ Π΅Π³ΠΎ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ.

РСакция ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ схСматизирована с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ химичСского уравнСния:

ROR ‘+ 2HBr => RBr + R’Br

И Π²ΠΎΠ΄Π° Ρ‚ΠΎΠΆΠ΅ выдСляСтся.

ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Бромоводородная кислота

Бромоводородная кислота

Π‘Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄
Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота. 200px hydrogen bromide 2d dimensions. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота-200px hydrogen bromide 2d dimensions. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° 200px hydrogen bromide 2d dimensions. Π’ химичСских уравнСниях ΠΎΠ½ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ записан ΠΊΠ°ΠΊ HBr (ac), Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ это бромистоводородная кислота, Π° Π½Π΅ Π³Π°Π·. Π­Ρ‚Π° кислота являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ· самых ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ…, Π΄Π°ΠΆΠ΅ большС, Ρ‡Π΅ΠΌ соляная кислота, HCl. ОбъяснСниС этому кроСтся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ связи.
Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота. 200px hydrogen bromide 3d vdw. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота-200px hydrogen bromide 3d vdw. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° 200px hydrogen bromide 3d vdw. Π’ химичСских уравнСниях ΠΎΠ½ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ записан ΠΊΠ°ΠΊ HBr (ac), Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ это бромистоводородная кислота, Π° Π½Π΅ Π³Π°Π·. Π­Ρ‚Π° кислота являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ· самых ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ…, Π΄Π°ΠΆΠ΅ большС, Ρ‡Π΅ΠΌ соляная кислота, HCl. ОбъяснСниС этому кроСтся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ связи.
ΠžΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅
БистСматичСскоС Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄
Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°HBr
ΠžΡ‚Π½. ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊ. масса80,91 Π°. Π΅. ΠΌ.
ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса80,91 Π³/моль
ЀизичСскиС свойства
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ вСщСства3.307 Π³/Π», Π³Π°Π· (25Β°C) Π³/см³
БостояниС (ст. усл.)бСсцвСтный Π³Π°Π·
ВСрмичСскиС свойства
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния–86.80 Β°C
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° кипСния–66.38 Β°C
ΠšΡ€ΠΈΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ°51,4 Β°C
Π­Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ (ст. усл.)-34,1 ΠΊΠ”ΠΆ/моль
Π₯имичСскиС свойства
pKaβ‰ˆ –9
Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅193 (20Β°C) Π³/100 ΠΌΠ»
ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ
Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ CAS[10035-10-6]

Π‘Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ НВr β€” соСдинСниС Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ. БСсцвСтный Π³Π°Π·, сильно Π΄Ρ‹ΠΌΠΈΡ‚ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΠΏΠ°Ρ€ΠΎΠ² Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ высокой Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅.

Π₯ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворим Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ процСссы:

Π’ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΠΎΠΌ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Π° фосфора:

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ для приготовлСния Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ΠΎΠ², синтСза Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… органичСских Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ….

ΠŸΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ образуСтся сильная одноосновная бромоводородная кислота.

ПолСзноС

Π‘ΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ «Π‘ромоводородная кислота» Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… словарях:

бромоводородная кислота β€” (HBr) [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Π’Π΅ΠΌΠ°Ρ‚ΠΈΠΊΠΈ нСфтСгазовая ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ EN hydrogen bromide … Π‘ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ тСхничСского ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π²ΠΎΠ΄Ρ‡ΠΈΠΊΠ°

бромоводородная кислота β€” (бромистоводородная кислота), раствор Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΎΠ΄Π½Π° ΠΈΠ· самых ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот (сильнСС, Ρ‡Π΅ΠΌ соляная кислота). Чистая бромоводородная кислота бСсцвСтная, Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ Π±ΡƒΡ€Π΅Π΅Ρ‚ (ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ окисляСтся, выдСляя Π±Ρ€ΠΎΠΌ). Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ.… … ЭнциклопСдичСский ΡΠ»ΠΎΠ²Π°Ρ€ΡŒ

Π‘Π ΠžΠœΠžΠ’ΠžΠ”ΠžΠ ΠžΠ”ΠΠΠ― ΠšΠ˜Π‘Π›ΠžΠ’Π β€” (бромистово дородная кислота), Ρ€ Ρ€ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΎΠ΄Π½Π° ΠΈΠ· самых ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΊ Ρ‚ (сильнСС, Ρ‡Π΅ΠΌ соляная кислота). Чистая Π‘. ΠΊ. бСсцвСтная, Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ Π±ΡƒΡ€Π΅Π΅Ρ‚ (ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ окисляСтся, выдСляя Π±Ρ€ΠΎΠΌ). Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ. Π‘ΠΎΠ»ΠΈ Π‘. ΠΊ. Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Ρ‹. Π‘. ΠΊ.… … ЕстСствознаниС. ЭнциклопСдичСский ΡΠ»ΠΎΠ²Π°Ρ€ΡŒ

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π° β€” Π£ этого Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½Π° ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ значСния, см. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π° (значСния) … ВикипСдия

бромистоводородная кислота β€” Ρ‚ΠΎ ΠΆΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ бромоводородная кислота … ЭнциклопСдичСский ΡΠ»ΠΎΠ²Π°Ρ€ΡŒ

Π‘Π ΠžΠœΠ˜Π‘Π’ΠžΠ’ΠžΠ”ΠžΠ ΠžΠ”ΠΠΠ― ΠšΠ˜Π‘Π›ΠžΠ’Π β€” Ρ‚ΠΎ ΠΆΠ΅,Ρ‡Ρ‚ΠΎ бромоводородная кислота … ЕстСствознаниС. ЭнциклопСдичСский ΡΠ»ΠΎΠ²Π°Ρ€ΡŒ

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΈ Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹ β€” Π‘Π»ΡƒΠΆΠ΅Π±Π½Ρ‹ΠΉ список статСй, созданный для ΠΊΠΎΠΎΡ€Π΄ΠΈΠ½Π°Ρ†ΠΈΠΈ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ ΠΏΠΎ Ρ€Π°Π·Π²ΠΈΡ‚ΠΈΡŽ Ρ‚Π΅ΠΌΡ‹. Π”Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡƒΠΏΡ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π΅ устанавл … ВикипСдия

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΈ Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹ β€” ΠšΠ˜Π‘Π›ΠžΠ’Π« И ΠΠΠ“Π˜Π”Π Π˜Π”Π«. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ класс химичСских соСдинСний Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ диссоциациСй Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² H+. Ангидриды химичСскиС соСдинСния, ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ органичСских ΠΈ нСорганичСских кислот, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ … Российская энциклопСдия ΠΏΠΎ ΠΎΡ…Ρ€Π°Π½Π΅ Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π°

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ β€” Π£ этого Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½Π° ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ значСния: ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π° (Π½Π°Ρ€ΠΊΠΎΡ‚ΠΈΠΊ) ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· основных классов химичСских соСдинСний. Они ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ»ΠΈ своё Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠ· Π·Π° кислого вкуса Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π° кислот, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ…, ΠΊΠ°ΠΊ азотная ΠΈΠ»ΠΈ сСрная. По ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ кислота … … ВикипСдия

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

БоСдинСния Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°

Π‘Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ (НBr)

Бпособы получСния Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°

Π₯имичСскиС свойства Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°

НВr ΠΏΠΎ физичСским ΠΈ химичСским свойствам сходСн с HCl, ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° НВr ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ устойчива, Ρ‡Π΅ΠΌ HCl.

Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ² ΡƒΡΠΈΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² ряду HF – HCl – HBr – HI.

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ кислоты ΠΈ окислы Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°

Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота. %D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B5 %D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D1%8B %D0%B1%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B0. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота-%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B5 %D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D1%8B %D0%B1%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B0. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° %D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%BD%D1%8B%D0%B5 %D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D1%8B %D0%B1%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B0. Π’ химичСских уравнСниях ΠΎΠ½ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ записан ΠΊΠ°ΠΊ HBr (ac), Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ это бромистоводородная кислота, Π° Π½Π΅ Π³Π°Π·. Π­Ρ‚Π° кислота являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ· самых ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ…, Π΄Π°ΠΆΠ΅ большС, Ρ‡Π΅ΠΌ соляная кислота, HCl. ОбъяснСниС этому кроСтся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ связи.

Бромноватистая кислота (HBrO)

HBrO β€” слабая нСустойчивая кислота. Π’ свободном Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π½Π΅ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π°. Максимально получСнная концСнтрация HBrO Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС β€” 30 %.

Π•Π΅ соли ΠΈ слоТныС эфиры Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π³ΠΈΠΏΠΎΠ±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈ.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ бромноватистой кислоты

HBrO получаСтся ΠΏΡ€ΠΈ диспропорционировании Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. ΠŸΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΠΈΠ΅ оксида Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΠΈ (II) смСщаСт равновСсиС Π² сторону кислоты:

Π’ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ растворС концСнтрация бромноватистой кислоты Π½Π΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 6 %.

Π₯имичСскиС свойства бромноватистой кислоты

Π’ Ρ‚Π΅ΠΌΠ½ΠΎΡ‚Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 60ΒΊΠ‘:

3HBrO = HBrO3 + 2HBr

HBrO + NaOH = NaBrO + H2O

Бромистая кислота (HBrO2)

Бромистая кислота HBrO2 —нСустойчивоС соСдинСниС, сущСствуСт Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах. РазлагаСтся Π² Ρ‚Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ 4 часов.

ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ соли β€” Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΡ‚Ρ‹, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΡ‚ бария Ba(BrO2)2β€’H2O.

Бромноватая кислота (HBrO3)

Бромноватая кислота HBrO3 β€” бСсцвСтная (ΠΈΠ»ΠΈ слСгка ТСлтоватая) ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ. Π’ свободном состоянии Π½Π΅ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π°, сущСствуСт Π² растворС с максимальной ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π΄ΠΎ 50%. ЯвляСтся сильной кислотой.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎΠΉ кислоты

Π₯имичСскиС свойства Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎΠΉ кислоты

CΠΎΠ»ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎΠΉ кислоты – Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹

НаиболСС Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹ калия ΠΈ натрия – это Π±Π΅Π»Ρ‹Π΅ вСщСства, Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π―Π²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ окислитСлями ΠΈ слабыми восстановитСлями

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΠ²

Π₯имичСскиС свойства Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΠ²

Бромная кислота (HBrO4)

Бромная кислота HBrO4 β€” сильная кислота. CущСствуСт Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС с максимальной ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ 83%. Π’ свободном Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π½Π΅ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π°, устойчива Π² растворС с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ 55%.

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ кислоты β€” ΠΏΠ΅Ρ€Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠΉ кислоты

NaBrO3 + F2 + 2NaOH = NaBrO4 + 2NaF + H2O

Π₯имичСскиС свойства Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠΉ кислоты

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠΉ кислоты – ΠΏΠ΅Ρ€Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹

НаиболСС Π²Ρ‹ΠΆΠ½Ρ‹ΠΉ – ΠΏΠ΅Ρ€Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ калия. Π‘Π΅Π»ΠΎΠ΅ вСщСство, ΡƒΠΌΠ΅Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎ растворимоС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠ΅Ρ€Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΠ²

Π₯имичСскиС свойства ΠΏΠ΅Ρ€Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΠ²

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°

Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π½Ρ‹ оксиды Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° β€” Π’r2O, Π’rO2 ΠΈ Π’r3O8, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΊΡ€Π°ΠΉΠ½Π΅ нСустойчивы.

Ни ΠΎΠ΄Π½ΠΎ ΠΈΠ· кислородных соСдинСний Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° Π½Π΅ нашло Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎΠ³ΠΎ практичСского примСнСния

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Бромистоводородная кислота

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ нСпосрСдствСнным взаимодСйствиСм простых вСщСств:

Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота. 904a03e080c332c8c5ed8ef2635f145e. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота-904a03e080c332c8c5ed8ef2635f145e. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° 904a03e080c332c8c5ed8ef2635f145e. Π’ химичСских уравнСниях ΠΎΠ½ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ записан ΠΊΠ°ΠΊ HBr (ac), Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ это бромистоводородная кислота, Π° Π½Π΅ Π³Π°Π·. Π­Ρ‚Π° кислота являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ· самых ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ…, Π΄Π°ΠΆΠ΅ большС, Ρ‡Π΅ΠΌ соляная кислота, HCl. ОбъяснСниС этому кроСтся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ связи.

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ бромистый Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ получаСтся ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ синтСзС Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… органичСских соСдинСний.

Π’ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΠΎΠΌ Ρ‚Ρ€ΠΈΠ±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Π° ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠ΅Π½Ρ‚Π°Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Π° фосфора:

Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота. fb4b1cb7746d117162dcb63cf80932a7. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота-fb4b1cb7746d117162dcb63cf80932a7. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° fb4b1cb7746d117162dcb63cf80932a7. Π’ химичСских уравнСниях ΠΎΠ½ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ записан ΠΊΠ°ΠΊ HBr (ac), Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ это бромистоводородная кислота, Π° Π½Π΅ Π³Π°Π·. Π­Ρ‚Π° кислота являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ· самых ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ…, Π΄Π°ΠΆΠ΅ большС, Ρ‡Π΅ΠΌ соляная кислота, HCl. ОбъяснСниС этому кроСтся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ связи. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота. 6dcbbd5bf4381ec023699c911c517cdb. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота-6dcbbd5bf4381ec023699c911c517cdb. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° 6dcbbd5bf4381ec023699c911c517cdb. Π’ химичСских уравнСниях ΠΎΠ½ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ записан ΠΊΠ°ΠΊ HBr (ac), Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ это бромистоводородная кислота, Π° Π½Π΅ Π³Π°Π·. Π­Ρ‚Π° кислота являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ· самых ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ…, Π΄Π°ΠΆΠ΅ большС, Ρ‡Π΅ΠΌ соляная кислота, HCl. ОбъяснСниС этому кроСтся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ связи.

ВосстановлСниС Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° нСсколькими способами:

Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота. 88f4d7ce84dd15418885072fc9f9b4f7. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота-88f4d7ce84dd15418885072fc9f9b4f7. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° 88f4d7ce84dd15418885072fc9f9b4f7. Π’ химичСских уравнСниях ΠΎΠ½ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ записан ΠΊΠ°ΠΊ HBr (ac), Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ это бромистоводородная кислота, Π° Π½Π΅ Π³Π°Π·. Π­Ρ‚Π° кислота являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ· самых ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ…, Π΄Π°ΠΆΠ΅ большС, Ρ‡Π΅ΠΌ соляная кислота, HCl. ОбъяснСниС этому кроСтся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ связи. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота. 48b336a8510ec35c927d0c301caedc4c. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота-48b336a8510ec35c927d0c301caedc4c. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° 48b336a8510ec35c927d0c301caedc4c. Π’ химичСских уравнСниях ΠΎΠ½ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ записан ΠΊΠ°ΠΊ HBr (ac), Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ это бромистоводородная кислота, Π° Π½Π΅ Π³Π°Π·. Π­Ρ‚Π° кислота являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ· самых ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ…, Π΄Π°ΠΆΠ΅ большС, Ρ‡Π΅ΠΌ соляная кислота, HCl. ОбъяснСниС этому кроСтся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ связи.

ВытСснСниС ΠΈΠ· Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ΠΎΠ² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ кислотой:

Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота. 81781fb7b6f83ce72fdca5aaa68c02e9. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота-81781fb7b6f83ce72fdca5aaa68c02e9. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ бромоводородная кислота. ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° 81781fb7b6f83ce72fdca5aaa68c02e9. Π’ химичСских уравнСниях ΠΎΠ½ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ записан ΠΊΠ°ΠΊ HBr (ac), Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ это бромистоводородная кислота, Π° Π½Π΅ Π³Π°Π·. Π­Ρ‚Π° кислота являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ· самых ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ…, Π΄Π°ΠΆΠ΅ большС, Ρ‡Π΅ΠΌ соляная кислота, HCl. ОбъяснСниС этому кроСтся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ связи.

Π’ΠΈΠ΄Π΅ΠΎ

Π€ΠΈΠ·ΠΈΠΊΠΎ-химичСскиС свойства

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹ΠΉ вСс

80 972 Π³ / моль ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ, ΠΊΠ°ΠΊ ΡƒΠΏΠΎΠΌΠΈΠ½Π°Π»ΠΎΡΡŒ Π² ΠΏΡ€Π΅Π΄Ρ‹Π΄ΡƒΡ‰Π΅ΠΌ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π΅, рассматриваСтся Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ HBr, Π° Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Если молСкулярный вСс взят ΠΈΠ· Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Br β€” H3О + ΠΎΠ½ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ 99 Π³ / моль.

Π’Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΠΉ Π²ΠΈΠ΄

БСсцвСтная ΠΈΠ»ΠΈ Π±Π»Π΅Π΄Π½ΠΎ-ТСлтая ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ, которая Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π·Π°Π²ΠΈΡΠ΅Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‚ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ растворСнного HBr. Π§Π΅ΠΌ ΠΎΠ½ΠΎ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎΠ΅, Ρ‚Π΅ΠΌ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ ΠΈ опасным ΠΎΠ½ΠΎ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚.

ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

1,49 Π³ / см 3 (Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор ΠΏΡ€ΠΈ 48% мас. / мас.). Π­Ρ‚Π° Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π°, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Ρ‚Π΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠ°ΠΌ плавлСния ΠΈ кипСния, зависит ΠΎΡ‚ количСства HBr, растворСнного Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅

-221 Π³ / 100 ΠΌΠ» (ΠΏΡ€ΠΈ 0 ΒΊC).

-204 Π³ / 100 ΠΌΠ» (15 ΒΊC).

-130 Π³ / 100 ΠΌΠ» (100 ΒΊC).

Π­Ρ‚ΠΈ значСния относятся ΠΊ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΌΡƒ HBr, Π° Π½Π΅ ΠΊ бромистоводородной кислотС. Как Π²ΠΈΠ΄Π½ΠΎ, ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ сниТаСт Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ HBr; ΠΏΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ являСтся СстСствСнным Π² Π³Π°Π·Π°Ρ…. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Ссли Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ растворы HBr (ac), Π»ΡƒΡ‡ΡˆΠ΅ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ с Π½ΠΈΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΡ… Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ…..

ΠŸΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ высоких Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ… HBr Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²Ρ‹Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… Π΄Π²ΡƒΡ…Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ», поэтому Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π³Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‡Π½ΠΎ Π·Π°ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ для прСдотвращСния ΡƒΡ‚Π΅Ρ‡ΠΊΠΈ.

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ слабыС Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹

Если Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ распадаСтся Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ диссоциируСт, Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΎ являСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ слабыС химичСскиС соСдинСния Π½ΠΈΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π½Π΅ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π΄ΠΎ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π°.

ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΡΠ»Π°Π±ΡƒΡŽ кислоту ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ посрСдством измСрСния Π΅Ρ‘ проводимости. Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ соСдинСния ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΈΠΌΠΈ элСктролитами. Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ Π² Π²ΠΎΠ΄Ρƒ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ€Π°ΡΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ. Π‘Π»Π΅Π΄ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ основания Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ гидроксидами ΠΈΠ»ΠΈ гидроокисями.

БущСствуСт ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ‡Π½ΠΈ слабых ΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот ΠΈ оснований. Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π°, привСдённая Π½ΠΈΠΆΠ΅, Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ для классификации Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ².

Бильная кислотаБлабая ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π°Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ основаниСБлабоС основаниС
HCI соляная ΠΈΠ»ΠΈ хлороводороднаяHF фтороводороднаяNaOH Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΎΠΊΠΈΡΡŒ натрияMg(OH)2 Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΎΠΊΠΈΡΡŒ магния
HBr бромоводороднаяCH3COOH уксуснаяKOH Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΎΠΊΠΈΡΡŒ калияFe(OH)2 Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΎΠΊΠΈΡΡŒ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II)
HI йодоводороднаяH2SO3 сСрнистаяCa(OH)2 Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΎΠΊΠΈΡΡŒ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡZn(OH)2 Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΎΠΊΠΈΡΡŒ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°
HNO3 азотнаяH2S сСроводороднаяBa(OH)2 Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΎΠΊΠΈΡΡŒ барияNH4OH Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΎΠΊΠΈΡΡŒ аммония
HClO4 хлорнаяHNO2 азотистаяLiOH Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΎΠΊΠΈΡΡŒ литияFe(OH)3 Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΎΠΊΠΈΡΡŒ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III)
H2SO4 сСрнаяH2SiO3 крСмниСвая

А Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ слСдуСт ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ кислородсодСрТащая ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ (H2CO3) ΠΈ ортофосфорная (H3PO4) ΠΈΠ»ΠΈ фосфорная кислоты β€” слабыС. К ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΆΠ΅ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΡƒΡŽ, которая являСтся срСднСй ΠΏΠΎ силС.

ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ соврСмСнная химия позволяСт ΡƒΡ‡Ρ‘Π½Ρ‹ΠΌ ΡΠΎΠ·Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ соСдинСния. Π’ связи с этим список кислот, ΠΊΠ°ΠΊ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ…, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ слабых, постоянно пополняСтся.

ЀизичСскиС свойства Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°

1. Бромоводородная кислота β€” это Π³Π°Π· Π±Π΅Π· Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ нСприятный ΠΈ Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΈΠΉ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…. Бильно дымится Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅. ΠžΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ высокой ΡƒΡΡ‚ΠΎΠΉΡ‡ΠΈΠ²ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΊ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°ΠΌ.

2. Π₯ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворяСтся Π² H2O (Π²ΠΎΠ΄Π°) ΠΈ этанолС с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ элСктролита. Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π°Π·Π΅ΠΎΡ‚Ρ€ΠΎΠΏΠ½ΡƒΡŽ смСсь, которая ΠΊΠΈΠΏΠΈΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 124 градуса. Π’ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π΅ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ растворяСтся ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΠ»ΠΈΡ‚Ρ€Π° Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (ΠΏΡ€ΠΈ 0 градусов).

3. Π’ процСссС охлаТдСния Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора бромистого Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ кристаллогидраты: HBr*H2O, HBr*2H2O, HBr*4H2O.

4. Чистый Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ кристаллы сингонии орторомбичСской, пространствСнной Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ F mmm.

Π’ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒ

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠΈ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Π²Π°ΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ кислотности Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Для Π΅Π³ΠΎ количСствСнного выраТСния примСняСтся Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° pH, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‰Π°ΡΡΡ силой, вСсом ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Она позволяСт ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΡ‚ΡŒ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Если ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ pH ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ 7, Ρ‚ΠΎ Ρƒ вСщСства ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ кислотныС свойства, Ссли ΠΆΠ΅ этот ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒ мСньшС 7, Ρ‚ΠΎ свойства ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ основными.

Бпособы опрСдСлСния

Π Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Ρ‹ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… участвуСт любоС вСщСство, Π½Π°ΠΏΡ€ΡΠΌΡƒΡŽ зависят ΠΎΡ‚ уровня Π΅Π³ΠΎ кислотности. А ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠΈ всСгда ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Ρ€ΡΡŽΡ‚ этот ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒ.

БущСствуСт нСсколько ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠ² опрСдСлСния pH:

Π‘ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ раствор

Π‘ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ раствором называСтся вСщСство, ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ΡΡ Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ΠΌ постоянной ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°.

ΠŸΡ€ΠΈ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ сильной кислоты ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΆΠ΅ основания Π² Π½Π΅Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΡ… Π΄ΠΎΠ·Π°Ρ… эти растворы ΡΠΎΡ…Ρ€Π°Π½ΡΡŽΡ‚ ΠΈΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ кислотности.

Для приготовлСния Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ смСси Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ ΡΠΌΠ΅ΡˆΠ°Ρ‚ΡŒ слабоС кислоС вСщСство ΠΈΠ»ΠΈ основаниС с ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ солью.

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ Π±ΡƒΡ„Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹:

Бромноватистая кислота (HBrO)

HBrO β€” слабая нСустойчивая кислота. Π’ свободном Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π½Π΅ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π°. Максимально получСнная концСнтрация HBrO Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС β€” 30 %.

Π•Π΅ соли ΠΈ слоТныС эфиры Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π³ΠΈΠΏΠΎΠ±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈ.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ бромноватистой кислоты

HBrO получаСтся ΠΏΡ€ΠΈ диспропорционировании Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. ΠŸΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΠΈΠ΅ оксида Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΠΈ (II) смСщаСт равновСсиС Π² сторону кислоты:

Π’ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ растворС концСнтрация бромноватистой кислоты Π½Π΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 6 %.

Π₯имичСскиС свойства бромноватистой кислоты

Π’ Ρ‚Π΅ΠΌΠ½ΠΎΡ‚Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 60ΒΊΠ‘:

3HBrO = HBrO3 + 2HBr

HBrO + NaOH = NaBrO + H2O

Как это формируСтся?

БущСствуСт нСсколько синтСтичСских ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠ² приготовлСния бромистоводородной кислоты. НСкоторыС ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ…:

БмСсь Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅

Π‘Π΅Π· описания тСхничСских подробностСй эту кислоту ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΠ· прямой смСси Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€Π΅, Π·Π°ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ..

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° образуСтся HBr, ΠΎΠ½ растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅; Π­Ρ‚ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π·Π°Ρ‚ΡΠ½ΡƒΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ Π² дистилляции, поэтому растворы ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΈΠ·Π²Π»Π΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ с Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ концСнтрациями. Π’ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ β€” это Π³Π°Π·, Π° Π±Ρ€ΠΎΠΌ β€” Ρ‚Π΅ΠΌΠ½ΠΎ-красная ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ..

Ѐосфор Ρ‚Ρ€ΠΈΠ±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄

Π’ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ слоТном процСссС ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ пСсок, Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ красный фосфор ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌ. ВодяныС Π»ΠΎΠ²ΡƒΡˆΠΊΠΈ ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² лСдяныС Π²Π°Π½Π½Ρ‹, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΎΡ‚Π²Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Π²Ρ‹Ρ…ΠΎΠ΄ HBr ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ вмСсто Π½Π΅Π³ΠΎ бромистоводородной кислоты. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

Диоксид сСры ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°

Π•Ρ‰Π΅ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ способ Π΅Π³ΠΎ приготовлСния β€” это рСакция Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° с диоксидом сСры Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅:

Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ рСакция. Br2 ΠΎΠ½ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚, ΠΎΠ½ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅Ρ‚ элСктроны, ΡΠ²ΡΠ·Ρ‹Π²Π°ΡΡΡŒ с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°; Π² Ρ‚ΠΎ врСмя ΠΊΠ°ΠΊ ВАК2 ΠΎΠ½ окисляСтся, ΠΎΠ½ тСряСт элСктроны, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΎΠ½ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ большС ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… связСй с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ кислорода, ΠΊΠ°ΠΊ Π² сСрной кислотС.

Π₯имичСскиС свойства

Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор бромистого Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½ΡƒΡŽ кислоту:

ВСрмичСски HBr ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ устойчив, ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 1000 Β°C Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 0,5 % ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»:

Как кислота Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, ΠΈΡ… оксидами, основаниями:

ЯвляСтся восстановитСлСм, ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ окисляСтся Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅, ΠΈΠ·-Π·Π° Ρ‡Π΅Π³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ растворы со Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π΅ΠΌ ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π±ΡƒΡ€Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚:

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Бромоводородная кислота

Бпособы получСния Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ кислоты

По ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π΅ высокой стСпСни окисляСмости Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ½ΠΎΠΉ кислоты, Π΅Π΅ нСльзя ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ посрСдством воздСйствия сСрной кислоты ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π½Π° Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ…. ΠŸΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π°Ρ рСакция:

2KBr (Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ калия) + 2Н2SO4 (кислота сСрная) = К2SO4 (калия ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚) + SO2 (оксид сСры) + Br2 (ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°) + 2Н2О (Π²ΠΎΠ΄Π°)

1. Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ кислот, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… ΠΊΠ°ΠΊ бромоводородная, осущСствляСтся посрСдством Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ элСмСнты. НапримСр, рассматриваСмоС Π½Π°ΠΌΠΈ вСщСство ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ способом:

H2 (ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°) + Br2 (ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°) = 2HBr (бромоводородная кислота)

Π­Ρ‚Π° рСакция осущСствима ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΎΡ‚ 200 Π΄ΠΎ 400 градусов.

2. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ кислоты ΠΈ Π² Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… условиях нСсколькими способами.

— посрСдством Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° ΠΏΠ΅Π½Ρ‚Π°Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Π° фосфора ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‚Ρ€ΠΈΠ±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Π°:

PBr3 (Ρ‚Ρ€ΠΈΠ±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄) + 3H2O (Ρ‚Ρ€ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹) = H3PO3 (кислота фосфорная) + 3HBr (бромоводородная кислота, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° химичСская)

PBr5 (ΠΏΠ΅Π½Ρ‚Π°Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄) + 4H2O (Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹) = H3PO4 (кислота фосфорная) + 5HBr (Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄)

— ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ восстановлСния Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°:

3Br2 (Ρ‚Ρ€ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°) + S (сСра) + 4H2O (Π²ΠΎΠ΄Π°) = (рСакция Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π° ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅, Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠΉ 100-150 градусов) H2SO4 (сСрная кислота) + 6HBr (Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄)

3Br2 (Ρ‚Ρ€ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°) + KNO2 (калия Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚) + 4H2O (Π²ΠΎΠ΄Π°) = KNO3 (Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ калия) + 2HBr (Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄)

— посрСдством вытСснСния Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ кислотой Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ· Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ΠΎΠ²:

KBr (бромистый ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ) + H2SO4 (сСрная кислота) = KHSO4 (калия Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚) + HBr (выдСляСтся Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π³Π°Π·Π°)

3. Как ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ бромистый Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ синтСзС органичСских Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний.

ЀизичСскиС свойства Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°

2. Π₯ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворяСтся Π² H2O (Π²ΠΎΠ΄Π°) ΠΈ этанолС с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ элСктролита. Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π°Π·Π΅ΠΎΡ‚Ρ€ΠΎΠΏΠ½ΡƒΡŽ смСсь, которая ΠΊΠΈΠΏΠΈΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 124 градуса. Π’ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π΅ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ растворяСтся ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΠ»ΠΈΡ‚Ρ€Π° Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (ΠΏΡ€ΠΈ 0 градусов).

3. Π’ процСссС охлаТдСния Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора бромистого Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ кристаллогидраты: HBr*H2O, HBr*2H2O, HBr*4H2O.

4. Чистый Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ кристаллы сингонии орторомбичСской, пространствСнной Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ F mmm.

Π₯имичСскиС свойства Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°

1. Бромоводородная кислота ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ кислоту ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½ΡƒΡŽ. Π­Ρ‚Π° рСакция выглядит Ρ‚Π°ΠΊ:

HBr + H2O (Π²ΠΎΠ΄Π°) = Br- (Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°) + H3O+ (ΠΈΠΎΠ½ гидроксония)

2. Π”Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ вСщСство устойчиво ΠΊ высоким Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°ΠΌ, ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ, ΠΏΡ€ΠΈ 1000 градусах ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 0,5% всСх ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ:

2HBr (бромоводородная кислота) = H2 (ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°) + Br2 (ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°)

3. РассматриваСмоС Π½Π°ΠΌΠΈ химичСскоС соСдинСниС Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΡ… основаниями ΠΈ оксидами. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ:

2HBr + Mg (ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ) = MgBr2 (Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ магния) + H2 (выдСляСтся Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π³Π°Π·Π°)

2HBr + CaO (ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ оксид) = CaBr2 (Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ) + H2O (Π²ΠΎΠ΄Π°)

HBr + NaOH (натрия гидроксид) = NaBr (Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ натрия) + H2O (Π²ΠΎΠ΄Π°)

4. Π‘Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ являСтся восстановитСлСм. На Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ окисляСтся. По этой ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π΅ Π΅Π³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ растворы Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ врСмя ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π±ΡƒΡ€Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚. РСакция Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ такая:

4HBr (бромоводородная кислота) + O2 (ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° кислорода) = 2Br2 (ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ°) + 2H2O (Π²ΠΎΠ΄Π°)

Π‘Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ для создания (синтСза) Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… органичСских ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° ΠΈ для приготовлСния Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ΠΎΠ² Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². ОсобСнноС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ сСрСбра, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ½ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² производствС ΠΊΠΈΠ½ΠΎΡ„ΠΎΡ‚ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ².

Вранспортировка

Π’ Π±Π°Π»Π»ΠΎΠ½Π°Ρ… Π΅ΠΌΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ 68 ΠΈΠ»ΠΈ 6,8 Π»ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ² ΠΏΠΎΠ΄ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π² 24 атмосфСры.

НС нашли Ρ‡Ρ‚ΠΎ искали? Π’Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚Π΅ ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ заявку, Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ связи.

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *