С чем реагирует гидроксид бария

Гидроксид бария: способы получения и химические свойства

Гидроксид бария Ba(OH)₂ — неорганическое соединение. Белый, плавится без разложения. При дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде. Проявляет основные свойства.

Относительная молекулярная масса M_r = 171,34; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 4,5; t_пл = 408º C.

Способы получения

1. Гидроксид бария получают в результате взаимодействия твердого сульфида бария и паров воды при 450º С, на выходе образуется гидроксид бария и сероводородная кислота:

2 . При взаимодействии бария с водой при комнатной температуре образуется гидроксид бария и водород:

3. Оксид бария при взаимодействии с водой образует гидроксид бария:

Качественная реакция

Химические свойства

1. Гидроксид бария взаимодействует со сложными веществами :

1.1. Гидроксид бария реагирует с кислотами:

1.1.1. В результате реакции между гидроксидом бария и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид бария и вода:

1.1.2. Гидроксид бария взаимодействует с разбавленной серной кислотой, образуя сульфат бария и воду:

1.1.3. В результате взаимодействия гидроксида бария и разбавленной фосфорной кислоты образуется фосфат бария и вода:

если с гидроксидом бария будет взаимодействовать концентрированная фосфорная кислота, то в результате реакции возможно образование гидрофосфата бария и воды:

если сероводородная кислота будет насыщенной на выходе образуются гидросульфид бария и вода:

1.1.5. Гидроксид бария вступает во взаимодействие с концентрированной плавиковой кислотой с образованием фторида бария и воды:

1.2. Гидроксид бария взаимодействует с оксидами:

1.2.1. В результате взаимодействия гидроксида бария и углекислого газа образуется карбонат бария и вода:

если с углекислым газом реагирует карбонат бария в виде суспензии, то образуется гидрокарбонат бария в растворе:

если с оксидом серы (IV) взаимодействует гидроксид бария в виде суспензии, то на выходе происходит образование гидросульфита бария в растворе:

1.3. Гидроксид бария вступает в взаимодействие с солями :

1.3.1. Гидроксид бария вступает в реакцию с хроматом калия и образует хромат бария и гидроксид калия:

1.3.2. Насыщенный гидроксид бария взаимодействует при кипении с концентрированным раствором хлората аммония. При этом образуются хлорат бария, газ аммиак и воды:

2. Гидроксид бария разлагается при температуре 780 — 800º С, образуя на выходе оксид бария и воду:

Источник

Гидроксид бария

Характеристики и физические свойства гидроксида бария

Он растворяется в воде (образуется сильнощелочной раствор). Не растворяется в этиловом спирте. Токсичен.

Рис. 1. Гидроксид бария. Внешний вид.

Основные характеристики гидроксида бария приведены в таблице ниже:

Молярная масса, г/моль

Температура плавления, o С

Температура кипения, o С

Температура разложения, o С

Растворимость в воде (20 o С), г/100 мл

Получение гидроксида бария

Получение бария в лабораторной практике осуществляют при помощи следующих реакций:

— взаимодействие бария с водой

— взаимодействие оксида бария с водой

— взаимодействие сульфида бария с водой

Химические свойства гидроксида бария

Гидроксид бария проявляет основные свойства, т.е. реагирует с неметаллами, кислотными оксидами (1, 2), кислотами (3, 4) и солями (5, 6, 7):

При нагревании гидроксида бария до температуры 780 – 800 o С он разлагается:

Применение гидроксида бария

Гидроксид бария используют в химическом анализе как качественный реактив на сульфат- и карбонат-ионы. Он применяется для очитки растительных и животных масел, а также при производстве смазочных материалов.

Примеры решения задач

Задание	Вычислите массу гидроксида бария, который может прореагировать с концентрированным раствором соляной кислоты объемом 300 мл (массовая доля HCl 34%, плотность 1,168 кг/л).
Решение	Запишем уравнение реакции:

Найдем массу раствора соляной кислоты, а также массу растворенного вещества HCl в нем:

m_solution =0,3 × 1,168 = 0,3504 кг = 350,4г.

m_solute (HCl) = ω (HCl) / 100% × m_solution;

m_solute (HCl) = 34 / 100% × 350,4= 11,91 г.

Рассчитаем количество моль соляной кислоты (молярная масса равна 36,5 г/моль):

n(HCl) = m (HCl) / M (HCl);

n (HCl) = 11,91 / 36,5 = 0,34 моль.

Согласно уравнению реакции n (HCl) : n (Ba(OH)₂) = 2: 1. Значит,

n(Ba(OH)₂) = ½ × n(HCl) = ½ × 0,34 = 0,17 моль.

Тогда масса гидроксида бария, вступившего в реакцию будет равна (молярная масса – 171 г/моль):

m (Ba(OH)₂) = 0,17× 171 = 29,07г.

ОтветМасса гидроксида бария равна 29,07 г.

Задание	Вычислите массу карбоната бария, который потребуется для получения гидроксида бария массой 40 г, по реакции взаимодействия с гидроксидом натрия.
Решение	Запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната бария с гидроксидом натрия с образованием гидроксида бария:

Рассчитаем количество вещества гидроксида бария (молярная масса – 171 г/моль):

n (Ba(OH)₂) = 40 / 171 = 0,23моль.

Найдем массу карбоната бария (молярная масса – 197 г/моль):

m (BaCO₃) = 0,23 × 197 = 45,31г.

Источник

Гидроксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Гидроксид бария – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ba(OH)₂.

Краткая характеристика гидроксида бария:

Гидроксид бария – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида бария Ba(OH)₂.

Хорошо растворяется в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. В результате растворения в воде образуется сильнощелочной раствор. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.

Гидроксид бария – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги.

Не горит, не взрывается.

Физические свойства гидроксида бария:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Ba(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке	barium hydroxide (англ.)

бария гидроокись (рус.)Тип веществанеорганическоеВнешний видбесцветные моноклинные кристаллыЦветбелый, бесцветныйВкус—*Запах—Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое веществоПлотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 34500Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 34,5Температура плавления, °C480Температура кипения, °C780Температура разложения, °C1000ГигроскопичностьгигроскопиченМолярная масса, г/моль171,35474

Получение гидроксида бария:

В лаборатории гидроксид бария получается в результате следующих химических реакций:

Химические свойства гидроксида бария. Химические реакции гидроксида бария:

Гидроксид бария – химически активное вещество, химическое основание.

Водные растворы Ba(OH)₂ имеют щелочную реакцию.

Химические свойства гидроксида бария аналогичны свойствам гидроксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида бария с хлором:

2. реакция гидроксида бария с ортофосфорной кислотой:

3. реакция гидроксида бария с азотной кислотой :

Аналогично проходят реакции гидроксида бария и с другими кислотами.

4. реакция гидроксида бария с сероводородом:

5. реакция гидроксида бария с фтороводородом:

6. реакция гидроксида бария с оксидом углерода ( углекислым газом ):

Оксид углерода является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – карбонат бария и вода, во втором случае – гидрокарбонат бария и вода.

7. реакция гидроксида бария с оксидом серы:

Оксид серы является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – сульфит бария и вода, во втором случае – гидросульфит бария.

8. реакция гидроксида бария с хроматом калия:

9. реакция гидроксида бария с дитионатом марганца:

В результате реакции образуются дитионат бария и гидроксид марганца.

10. реакция гидроксида бария с хлоратом аммония:

В результате реакции образуются хлорат бария, аммиак и вода. При этом гидроксид бария в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора, а хлорат аммония – в виде концентрированного раствора. Реакция протекает при кипении.

11. реакция гидроксида бария с сульфатом натрия:

В результате реакции образуются сульфат бария и гидроксид натрия.

12. реакция гидроксида бария с сульфатом калия:

В результате реакции образуются сульфат бария и гидроксид калия.

13. реакция гидроксида бария с карбонатом натрия:

В результате реакции образуются карбонат бария и гидроксид натрия. При этом гидроксид бария в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора.

Аналогично проходят реакции гидроксида бария и с другими солями.

14. реакция разложения гидроксида бария:

Ba(OH)₂ → BaO + H₂O (t = 780-800 o C).

В результате реакции образуются оксид бария и вода.

Применение и использование гидроксида бария:

Гидроксид бария используется:

– в виде баритовой воды как реактив на SO₄ 2− и CO₃ 2− (сульфат- и карбонат-ионы);

– для очистки растительных масел и животных жиров;

– как компонент смазок;

– для получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов;

Источник

Гидроксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид бария – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ba(OH)₂.

Краткая характеристика гидроксида бария:

Гидроксид бария – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида бария Ba(OH)₂.

Обладает гигроскопичностью, но меньшей чем у гидроксида натрия.

Хорошо растворяется в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. В результате растворения в воде образуется сильнощелочной раствор. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.

Растворим в этаноле. Не растворим в жидком аммиаке, диэтиловом эфире. Мало растворим в ацетоне.

Гидроксид бария – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги.

Не горит, не взрывается.

Физические свойства гидроксида бария:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Ba(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке	barium hydroxide (англ.)

бария гидроокись (рус.)Тип веществанеорганическоеВнешний видбесцветные моноклинные кристаллыЦветбелый, бесцветныйВкус—*Запах—Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое веществоПлотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м 34500Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см 34,5Температура плавления, °C480Температура кипения, °C780Температура разложения, °C1000ГигроскопичностьгигроскопиченМолярная масса, г/моль171,35474

Получение гидроксида бария:

В лаборатории гидроксид бария получается в результате следующих химических реакций:

Химические свойства гидроксида бария. Химические реакции гидроксида бария:

Гидроксид бария – химически активное вещество, химическое основание.

Водные растворы Ba(OH)₂ имеют щелочную реакцию.

Химические свойства гидроксида бария аналогичны свойствам гидроксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

Применение и использование гидроксида бария:

Гидроксид бария используется:

Источник

Барий: способы получения и химические свойства

Барий Ba — щелочноземельный металл. Серебристо-белый, ковкий, пластичный. На воздухе покрывается темной оксидно-нитридной пленкой. Реакционноспособный. Сильный восстановитель;

Относительная молекулярная масса M_r = 137,327; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 3,6; t_пл = 727º C; t_кип = 1860º C.

Способ получения

1. В результате взаимодействия оксида бария и кремния при 1200º С образуются силикат бария и барий:

3BaO + Si = BaSiO₃ + 2Ba

2. Оксид бария взаимодействует с алюминием при 1100 — 1200º С образуя барий и алюминат бария:

4BaO + 2Al = 3Ba + Ba(AlO₂)₂

3. В результате разложения гидрида бария при температуре выше 675º С образуется барий и водород:

Качественная реакция

Барий окрашивает пламя газовой горелки в желто — зеленый цвет.

Химические свойства

1. Барий вступает в реакцию с простыми веществами :

1.1. Барий взаимодействует с азотом при 200 — 460º С образуя нитрид бария:

1.2. Барий сгорает в кислороде (воздухе) при температуре выше 800º С, то на выходе будет образовываться оксид бария:

2Ba + O₂ = 2BaO

1.4. С водородом барий реагирует при температуре 150 — 300º C с образованием гидрида бария:

1.6. Барий взаимодействует с серой при 150º С и образует сульфид бария:

Ba + S = BaS

1.7. Барий взаимодействует с углеродом (графитом) при 500º С и образует карбид бария:

Ba + 2C = BaC₂

2. Барий активно взаимодействует со сложными веществами:

2.2. Барий взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Барий реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид бария и водород :

Ba + 2HCl = BaCl₂ + H₂ ↑

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой барий образует нитрат бария, оксид азота (I) и воду:

если азотную кислоту еще больше разбавить, то образуются нитрат бария, нитрат аммония и вода:

2.2.3. Барий вступает во взаимодействие с сероводородной кислотой при температуре выше 350 с образованием сульфида бария и водорода:

Ba + H₂S = BaS + H₂

2.3. Барий вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 650º С. В результате данной реакции образуется нитрид бария и гидрид бария:

если аммиак будет жидким, то в результате реакции в присутствии катализатора платины образуется амид бария и водород:

2.4. Барий взаимодействует с оксидами :

Барий реагирует с углекислым газом при комнатной температуре с образованием карбоната бария и углерода:

2Ba + 3CO₂ = 2BaCO₃ + C

Источник