С чем реагирует сульфат магния

Сульфат магния: способы получения и химические свойства

Сульфат магния MgSO4 — соль щелочного металла магния и серной кислоты. Белый, разлагается выше температуры плавления. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).

Относительная молекулярная масса Mr = 120,37; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,66; tпл = 1137º C;

Способ получения

1. В результате взаимодействия карбоната магния и концентрированного раствора сульфата аммония при кипении образуется сульфат магния, аммиак, углекислый газ и воды:

Качественная реакция

Химические свойства

1. Сульфат магния вступает в реакцию со многими сложными веществами :

1.1. Сульфат магния взаимодействует с основаниями :

1.1.1. Сульфат магния реагирует с разбавленным раствором гидроксидом натрия с образованием гидроксида магния и сульфата натрия:

1.2. Сульфат магния может реагировать с кислотами :

1.2.1. При взаимодействии с концентрированной и холодной серной кислотой твердый сульфат магния образует гидросульфат магния:

1.3. Сульфат магния реагирует с солями :

1.3.2. Сульфат магния вступает в реакцию с перхлоратами кальция, стронция и бария образуя сульфат этого металла и перхлорат магния:

1.3.3. Сульфат магния вступает во взаимодействие с гидрокарбонатом калия и образует карбонат магния, сульфат калия, воду и углекислый газ:

1.3.4. В результате реакции между насыщенным сульфатом магния и насыщенным хроматом кальция образуется хромат магния и сульфат кальция:

2. Сульфат магния разлагается при температуре выше 1200º С, образуя оксид магния, оксид серы и кислород:

Источник

Сульфат магния

С чем реагирует сульфат магния. 1575893340 magnesium sulfate. С чем реагирует сульфат магния фото. С чем реагирует сульфат магния-1575893340 magnesium sulfate. картинка С чем реагирует сульфат магния. картинка 1575893340 magnesium sulfate. Сульфат магния MgSO4 — соль щелочного металла магния и серной кислоты. Белый, разлагается выше температуры плавления. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).

Сульфат магния
Систематическое
наименование
Сульфат магния
Традиционные названияСернокислый магний, эпсомская соль
Хим. формулаMgSO4
Молярная масса120,37 г/моль
Плотность2,66 г/см³
Т. плав.1137 °C
Мол. теплоёмк.96,40 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования-1288,8 кДж/моль
Растворимость в воде35,1 20 ; 54,8 80 ; 68,3 100 г/100 мл
Растворимость в эфире1,16 18 г/100 мл
ГОСТГОСТ 4523-77
Рег. номер CAS7487-88-9
PubChem24083
Рег. номер EINECS231-298-2
SMILES
Кодекс АлиментариусE518
RTECSOM4500000
ChEBI32599
ChemSpider22515
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Сульфат магния — неорганическое вещество, соль металла магния и серной кислоты с формулой MgSO4, белый порошок, образует несколько кристаллогидратов. В медицине используется при лечении ожирения как солевое слабительное, для достижения так называемого магниевого стресса.

Впервые была найдена в воде эпсомского источника в Англии ботаником Неемией Грю в 1695 году.

Содержание

Получение

Физические свойства

Сульфат магния — белый гигроскопичный порошок, кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,482 нм, b = 0,672 нм, c = 0,833 нм. При температуре 1010 °С происходит переход в другую ромбическую фазу.

Образует несколько кристаллогидратов: MgSO4·nH2O, где n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 12.

Наиболее изучены кристаллогидраты — MgSO4·7H2O (эпсомит), MgSO4·6H2O и MgSO 4·H2O (кизерит).

Растворим в этаноле, глицерине и диэтиловом эфире. Не растворим в ацетоне.

Входит в число основных соединений в морской воде, отвечающих за поглощение звука, при этом звуковая энергия преобразуется в тепловую. Поглощение зависит от частоты звуковых колебаний: низкочастотный звук поглощается хуже, а высокочастотный — лучше (зависимость практически линейная при логарифмическом масштабе частоты и поглощения), что объясняет большую дальность распространения низкочастотных звуковых волн.

С чем реагирует сульфат магния. 1575893309 mgso4. С чем реагирует сульфат магния фото. С чем реагирует сульфат магния-1575893309 mgso4. картинка С чем реагирует сульфат магния. картинка 1575893309 mgso4. Сульфат магния MgSO4 — соль щелочного металла магния и серной кислоты. Белый, разлагается выше температуры плавления. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).

Химические свойства

Источник

Магний: способы получения и химические свойства

Магний Mg — это щелочной металл. Серебристо-белый, относительно мягкий, пластичный, ковкий металл. На воздухе покрыт оксидной пленкой. Сильный восстановитель.

Относительная молекулярная масса Mr = 24,305; относительная плотность для твердого и жидкого состояния d = 1,737; tпл = 648º C; tкип = 1095º C.

Способ получения

1. В результате электролиза расплава хлорида магния образуются магний и хлор :

2. Нитрид магния разлагается при 700 — 1500º С образуя магний и азот:

3. Оксид магния легко восстанавливается углеродом при температуре выше 2000º С, образуя магний и угарный газ:

MgO + C = Mg + CO

4. Оксид магния также легко восстанавливается кальцием при 1300º С с образованием магния и оксида кальция:

MgO + Ca = CaO + Mg

Качественная реакция

Качественной реакцией для магния является взаимодействие соли магния с любой сильной щелочью, в результате которой происходит выпадение студенистого осадка:

1. Хлорид магния взаимодействует с гидроксидом калия и образует гидроксид магния и хлорид калия:

MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KCI

Химические свойства

1.1. Магний взаимодействует с азотом при 780 — 800º С образуя нитрид магния:

1.2. Магний сгорает в кислороде (воздухе) при 600 — 650º С с образованием оксида магния:

2Mg + O2 = 2MgO

1.4. С водородом магний реагирует при температуре 175º C, избыточном давлении и в присутствии катализатора MgI2 с образованием гидрида магния:

2. Магний активно взаимодействует со сложными веществами:

2.2. Магний взаимодействует с кислотами:

2.2.1. Магний реагирует с разбавленной соляной кислотой, при этом образуются хлорид магния и водород :

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

2.2.2. Реагируя с разбавленной азотной кислотой магний образует нитрат магния, оксид азота (I) и воду:

2.2.3. В результате реакции сероводородной кислоты и магния при 500º С образуется сульфид магния и водород:

Mg + H2S = MgS + H2

2.3. Магний вступает в реакцию с газом аммиаком при 600 — 850º С. В результате данной реакции образуется нитрид магния и водород:

2.4. Магний может вступать в реакцию с оксидами :

2.4.1. В результате взаимодействия магния и оксида азота (IV) при температуре 150º С в вакууме, в этилацетилене образуется нитрат магния и оксид азота (II):

2.4.2. Магний взаимодействует с оксидом кремния при температуре ниже 800º С в атмосфере водорода образуя силицид магния и оксид магния:

4Mg + SiO2 = Mg2Si + MgO,

а если температуру поднять до 1000º С, то в результате реакции образуется кремний и оксид магния:

2Mg + SiO2 = Si + 2MgO

Источник

Сульфат магния

Сульфат магния
Общие
Систематическое наименованиеСульфат магния
Традиционные названияСернокислый магния, эпсомская соль
Химическая формулаMgSO4
Физические свойства
Молярная масса120,37 г/моль
Плотность2,66 г/см³
Термические свойства
Температура плавления1137 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)96,40 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)-1288,8 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде35,1 20 ; 54,8 80 ; 68,3 100 г/100 мл
Растворимость в эфире1,16 18 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS7487-88-9
SMILES[Mg+2].[O-]S([O-])(=O)=O
RTECSOM4500000

Сульфат магния — неорганическое вещество, соль металла магния и серной кислоты с формулой MgSO4, белый порошок, образует несколько кристаллогидратов. В медицине используется при лечении ожирения как солевое слабительное, для достижения так называемого магниевого стресса.

Впервые была найдена в эпсомском источнике в Англии.

Содержание

Получение

Физические свойства

Сульфат магния — белый гигроскопичный порошок, кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,482 нм, b =0,672 нм, c = 0,833 нм. При температуре 1010°С происходит переход в другую ромбическую фазу.

Образует несколько кристаллогидратов: MgSO4nH2O, где n=1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 12.

Источник

Сульфат магния

С чем реагирует сульфат магния. agrochemical big pic. С чем реагирует сульфат магния фото. С чем реагирует сульфат магния-agrochemical big pic. картинка С чем реагирует сульфат магния. картинка agrochemical big pic. Сульфат магния MgSO4 — соль щелочного металла магния и серной кислоты. Белый, разлагается выше температуры плавления. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).

Сульфат магния – магниевое, сложное, серосодержащее удобрение. Применяется для основного внесения весной совместно с азотными и фосфорными удобрениями и подкормок в течение вегетационного периода. Получают из природных растворов морского типа и твердых солевых отложений.

С чем реагирует сульфат магния. no agrochemical. С чем реагирует сульфат магния фото. С чем реагирует сульфат магния-no agrochemical. картинка С чем реагирует сульфат магния. картинка no agrochemical. Сульфат магния MgSO4 — соль щелочного металла магния и серной кислоты. Белый, разлагается выше температуры плавления. Хорошо растворяется в воде (слабый гидролиз по катиону).

Содержание:

Физические и химические характеристики

Магния сульфат

Физические характеристики

Магния сульфат образует кристаллогидраты с 1–7 и 12 молекулами воды. При комнатной температуре в нормальных условиях из водных растворов кристаллизуется гептагидрат, при температуре выше 48°C – гексагидрат, выше 67,5°C – моногидрат.

Гидраты полностью обезвоживаются при 320–330 °C.

Безводный сульфат магния при температуре 1100–1200°C разлагается на оксид магния MgO, оксид серы SO2 и кислород O2.

Сульфат магния в природе содержится в морской воде, встречается в виде минералов кизерита (MgSO4 x H2O), эпсолита (горькая соль MgSO4 x7H2O), гексагидрита. [6] Эпсолит содержит не менее 84 % (MgSO4 x7H2O), не более 6 % NaCl и 17,7 % оксида магния. Кизерит отличается содержанием 25–30 % оксида магния. В обоих веществах содержится 28–30 % серы. [4]

Магний сернокислый семиводный

Изготавливается в соответствии со следующими требованиями:

Массовые доли различны примесей (хлоридов, аммонийных солей, фосфатов, железа, кальция, марганца, мышьяка, цинка, тяжелых металлов) незначительны.

Магний сернокислый семиводный при попадании на кожу вызывает кожные заболевания. [1]

Источник

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *