С чем реагируют нерастворимые соли

Химические свойства и способы получения солей

Перед изучением этого раздела рекомендую прочитать следующую статью:

Соли – это сложные вещества, которые состоят из катионов металлов и анионов кислотных остатков.

Классификация солей

Получение солей

1. Соли можно получить взаимодействием кислотных оксидов с основными.

кислотный оксид + основный оксид = соль

2. Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными гидроксидами. При этом щелочи взаимодействуют с любыми кислотами: и сильными, и слабыми.

Щелочь + любая кислота = соль + вода

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

При взаимодействии щелочей с избытком многоосновной кислоты образуются кислые соли.

Нерастворимые основания реагируют только с растворимыми кислотами.

Нерастворимое основание + растворимая кислота = соль + вода

Все амфотерные гидроксиды — нерастворимые. Следовательно, они ведут себя как нерастворимые основания при взаимодействии с кислотами:

Амфотерный гидроксид + растворимая кислота = соль + вода

Также соли образуются при взаимодействии аммиака с кислотами (аммиак проявляет основные свойства).

Аммиак + кислота = соль

3. Взаимодействие кислот с основными оксидами и амфотерными оксидами. При этом растворимые кислоты взаимодействуют с любыми основными оксидами.

Растворимая кислота + основный оксид = соль + вода

Растворимая кислота + амфотерный оксид = соль + вода

2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

4. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Сильные основания взаимодействуют с любыми кислотными оксидами.

Щёлочь + кислотный оксид → соль + вода

При взаимодействии щелочей с избытком кислотных оксидов, которым соответствуют многоосноосновные кислоты, образуются кислые соли.

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

Нерастворимые основания взаимодействуют только с кислотными оксидами сильных кислот.

5. Соли образуются при взаимодействии кислот с солями. Нерастворимые соли взаимодействуют только с более сильными кислотами (более сильная кислота вытесняет менее сильную кислоту из соли). Растворимые соли взаимодействуют с растворимыми кислотами, если в продуктах реакции есть осадок, газ или вода или слабый электролит.

Например: карбонат кальция CaCO₃ (нерастворимая соль угольной кислоты) может реагировать с более сильной серной кислотой.

Силикат натрия (растворимая соль кремниевой кислоты) взаимодействует с соляной кислотой, т.к. в ходе реакции образуется нерастворимая кремниевая кислота:

6. Соли можно получить окислением оксидов, других солей, металлов и неметаллов (в щелочной среде) в водном растворе кислородом или другими окислителями.

Ca + S → CaS

Кислоты-окислители реагируют с металлами с образованием продуктов восстановления азота и серы. Водород в таких реакциях не выделяется!

Минеральные кислоты реагируют по схеме:

металл + кислота → соль + водород

При этом с кислотами реагируют только металлы, расположенные в ряду активности левее водорода. А образуется соль металла с минимальной степенью окисления.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

9. Соли образуются при взаимодействии щелочей с металлами в растворе и расплаве. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, в растворе образуется комплексная соль и водород, в расплаве — средняя соль и водород.

! Обратите внимание! С щелочами в растворе реагируют только те металлы, у которых оксид с минимальной положительной степенью окисления металла амфотерный!

2Al + 2NaOH + 6 H₂ + O = 2Na[ Al +3 (OH)₄] + 3 H₂ 0

10. Соли образуются при взаимодействии щелочей с неметаллами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Как правило, неметаллы диспропорционируют в щелочах. Не реагируют с щелочами кислород, водород, азот, углерод и инертные газы (гелий, неон, аргон и др.):

NaOH +О₂ ≠

NaOH +N₂ ≠

NaOH +C ≠

Сера, хлор, бром, йод, фосфор и другие неметаллы диспропорционируют в щелочах (т.е. самоокисляются-самовосстанавливаются).

2NaOH + Cl₂ 0 = NaCl — + NaOCl + + H₂O

6NaOH + Cl₂ 0 = 5NaCl — + NaCl +5 O₃ + 3H₂O

Кремний окисляется щелочами до степени окисления +4.

2NaOH + Si 0 + H₂ + O= Na₂Si +4 O₃ + 2H₂ 0

Фтор окисляет щёлочи:

Более подробно про эти реакции можно прочитать в статье Окислительно-восстановительные реакции.

11. Соли образуются при взаимодействии солей с неметалами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Один из примеров таких реакций — взаимодействие галогенидов металлов с другими галогенами. При этом более активный галоген вытесняет менее активный из соли.

2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂

Но не реагирует с фторидом калия:

KF +Cl₂ ≠

Химические свойства солей

1. В водных растворах соли диссоциируют на катионы металлов Ме + и анионы кислотных остатков. При этом растворимые соли диссоциируют почти полностью, а нерастворимые соли практически не диссоциируют, либо диссоциируют только частично.

CaCl₂ → Ca 2+ + 2Cl –

Кислые и основные соли диссоциируют cтупенчато. При диссоциации кислых солей сначала разрываются ионные связи металла с кислотными остатком, затем диссоциирует кислотный остаток кислой соли на катионы водорода и анион кислотного остатка.

NaHCO₃ → Na + + HCO₃ –

HCO₃ – → H + + CO₃ 2–

Основные соли также диссоциируют ступенчато.

CuOH + → Cu 2+ + OH –

Двойные соли диссоциируют в одну ступень.

Смешанные соли диссоциируют также одноступенчато.

CaCl(OCl) → Ca 2+ + Cl — + ClO –

Комплексные соли диссоциируют на комплексный ион и ионы внешней сферы.

соль₁ + амфотерный оксид = соль₂ + кислотный оксид

соль₁ + твердый кислотный оксид = соль₂ + кислотный оксид

соль + основный оксид ≠

Карбонат калия также взаимодействует с оксидом алюминия с образованием алюмината калия и углекислого газа:

3. Соли взаимодействуют с кислотами. Закономерности взаимодействия кислот с солями уже рассмотрены в данной статье в разделе «Получение солей».

4. Растворимые соли взаимодействуют с щелочами. Реакция возможна, только если образуется газ, осадок, вода или слабый электролит, поэтому с щелочами взаимодействуют, как правило, соли тяжелых металлов или соли аммония.

Растворимая соль + щелочь = соль₂ + основание

Хлорид аммония взаимодействует с гидроксидом натрия:

Кислые соли взаимодействуют с щелочами с образованием средних солей.

Кислая соль + щелочь = средняя соль + вода

5. Растворимые соли взаимодействуют с солями. Реакция возможна, только если обе соли растворимые, и в результате реакции образуется осадок.

Растворимая соль₁ + растворимая соль₂ = соль₃ + соль₄

Растворимая соль + нерастворимая соль ≠

Некоторые кислые соли взаимодействуют с кислыми солями более слабых кислот. При этом более сильные кислоты вытесняют более слабые:

Кислая соль₁ + кислая соль₂ = соль₃ + кислота

Некоторые кислые соли могут реагировать со своими средними солями.

6. C оли взаимодействуют с металлами. Более активные металлы (расположенные левее в ряду активности металлов) вытесняют из солей менее активные.

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

А вот серебро вытеснить медь не сможет:

CuSO₄ + Ag ≠

Обратите внимание! Если реакция протекает в растворе, то добавляемый металл не должен реагировать с водой в растворе. Если мы добавляем в раствор соли щелочной или щелочноземельный металл, то этот металл будет реагировать преимущественно с водой, а с солью будет реагировать незначительно.

2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂

Образующийся гидроксид натрия, конечно, будет реагировать с хлоридом цинка:

ZnCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)₂

Но сам-то натрий с хлоридом цинка, таким образом, взаимодействовать напрямую не будет!

ZnCl_2(р-р) + Na ≠

А вот в расплаве эта реакция при определенных условиях уже может протекать, так как в расплаве никакой воды нет.

ZnCl_2(р-в) + 2Na = 2NaCl + Zn

И еще один нюанс. Чтобы получить расплав, соль необходимо нагреть. Но многие соли при нагревании разлагаются. И реагировать с металлом, естественно, при этом не могут. Таким образом, реагировать с металлами в расплаве могут только те соли, которые не разлагаются при нагревании. А разлагаются при нагревании почти все нитраты, нерастворимые карбонаты и некоторые другие соли.

Образующийся оксид меди, конечно, будет реагировать с железом:

CuO + Fe = FeO + Cu

Но сам-то нитрат меди, получается, с железом реагировать напрямую не будет!

При добавлении меди (Cu) в раствор соли менее активного металла – серебра (AgNO₃) произойдет химическая реакция:

2AgNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2Ag

При добавлении железа (Fe) в раствор соли меди (CuSO₄) на железном гвозде появился розовый налет металлической меди:

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

При добавлении цинка в раствор нитрата свинца (II) на цинке образуется слой металлического свинца:

7. Некоторые соли при нагревании разлагаются .

Соли, в составе которых есть сильные окислители, разлагаются с окислительно-восстановительной реакцией. К таким солям относятся:

Некоторые соли разлагаются без изменения степени окисления элементов. К ним относятся:

Источник

С чем реагируют нерастворимые соли

3. Взаимодействие с металлами CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu;

Но, если металл взаимодействует с водой, то CuCl ₂ + 2К + 2 H ₂ O = 2К Cl + Cu (ОН)₂↓+ Н₂↑;

Растворимые соли взаимодействуют с щелочами, если в результате образуется нерастворимое соединение

4. Взаимодействие с сильными и менее летучими кислотами:

Соли слабых кислот взаимодействуют с более сильными, менее летучими кислотами

5. Взаимодействие с солями

Растворимые соли взаимодействуют между собой, если образуется нерастворимая соль:

6. Нерастворимые соли и соли летучих кислот разлагаются при нагревании:

2 С u(NO₃)₂ = 2 CuO+ 4 NO₂↑+ O₂↑ (продукты разложения нитратов определяются активностью металла см. разложение нитратов)

2BaSO 4 → 2BaO + 2SO 2 + O 2

Под действием электрического тока соли в растворах и расплавах подвергаются разложению см. электролиз

В расплаве: 2 NaCl = 2 Na + Cl ₂;

В растворе: 2 NaCl + 2 H ₂ O = 2 Na ОН + Cl ₂ ↑ + Н₂↑

Металл с неметаллом : Fe + S = FeS (нагревание)

Металл с кислотой: Zn +2 HCl = Zn Cl ₂ + H ₂ ↑

Металл с солью: CuSO ₄ + Fe = Fe SO ₄ + Cu

Металл со щелочью: 2 NaOH + Zn = Na ₂ ZnO ₂ + H ₂ ↑

Основные оксиды с кислотными и амфотерными оксидами:

Основные оксиды с кислотой: CaO + 2 HCl = CaCl ₂ + H ₂ O

Соль с неметаллом: KI + Cl ₂ = KCl + I ₂

Основание с кислотой: HCl + NaOH = NaCl + H ₂ O – р-я нейтрализации

Кислоты с солями слабых и летучих кислот: BaCl ₂ + Н₂ SO ₄ = BaSO ₄ ↓+ 2Н Cl

Щелочи с растворимыми солями: 3 NaOH + FeCl ₃ = Fe ( OH )₃ ↓ + 3 NaCl

Растворимые соли друг с другом: BaCl ₂ (р) + Na ₂ SO ₄ (р) = BaSO ₄ ↓+ 2 NaCl

Соли с кислотными оксидами: Na ₂ CO ₃ + SiO ₂ = Na ₂ SiO ₃ + CO ₂

Кислотные оксиды со щелочами: SO ₃ + 2 NaOH = Na ₂ SO ₄ + H ₂ O ;

Источник

Уроки по неорганической химии для подготовки к ЕГЭ

Свойства простых веществ:

Свойства сложных веществ:

Особенности протекания реакций:

Химические свойства солей

1. Взаимодействие растворов солей с металлами

Более активные металлы вытесняют из солей менее активные металлы:

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄
Железо является более активным металлом, чем медь, так как стоит левее в ряду активностей металлов, следовательно вытесняет медь из ее соли. Такие реакции протекают в растворах, следовательно, соли должны быть растворимыми.

Ag + CuSO₄ → реакция не идет, так как серебро стоит правее меди в ряду активностей металлов и, следовательно, является более слабым металлом.

2. Соли вступают в реакции ионного обмена с щелочами:
Условия: 1) оба реагента должны быть растворимыми; 2) должен выпадать осадок или выделяться газ.

2NaOH + ZnCl₂ → Zn(OH)₂ + 2NaCl
NaOH + NH₄NO₃ → NH₃ + NaNO₃ + H₂O

Cu(OH)₂ + NaNO₃ → реакция не идет, так как гидроксид меди (II) нерастворим.

3. Соли вступают в реакции ионного обмена с кислотами:
Условие: должен выделяться газ, выпадать осадок или образовываться более слабая кислота:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃
K₃PO₄ + HCl → NaCl + H₃PO₄ (слабая кислота)

4. Некоторые соли могут вступать в окислительно-восстановительные реакции.

1) Соли, проявляющие окислительные свойства: соли кислородсодержащих кислот галогенов (KClO₃, KClO₄ и др.), KMnO₄, K₂CrO₇, нитраты (KNO₃ и др) и некоторые другие.

2CrCl₂ + 4H₂SO₄(к) → Cr₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4HCl + 2H₂O
Cr₂O₃ + NaClO₃ + 2K₂CO₃ → 2K₂CrO₄ + NaCl + 2CO₂
Cu₂S + 14HNO₃(к) → H₂SO₄ + 2Cu(NO₃)₂ + 10NO₂­ + 6H₂O
3Na₂S + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3Na₂SO₄ + 7H₂O
Na₂SO₃ + H₂O₂ → Na₂SO₄ + H₂O

5. Химические свойства кислых солей

3) Реагирую с солями, если выделяется газ или образуется осадок:
2KHSO₄ + CaCO₃ → K₂SO₄ + CaSO₄ + CO₂ + H₂O
2KHSO₄ + CaCl₂ → CaSO₄ + K₂SO₄ + 2HCl
KHS + Cu(NO₃)₂ → CuS + KNO₃ + HNO₃
AgH₂PO₄ + NH₄Br → AgBr + NH₄H₂PO₄
3NaHCO₃ + AlCl₃&nbsp → Al(OH)₃ + 3NaCl + 3CO₂

4) Реагируют с основаниями с образованием средних солей:
KНСO₃ + KОН → K₂СO₃ + H₂O
NaHCO₃ + KOH → KNaCO₃ + H₂O

2KHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + K₂CO₃ + 2H₂O
KHCO₃ + Ba(OH)₂(изб.)&nbsp → BaCO₃ + KOH + H₂O

Ca(H₂PO₄)₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 4H₂O
3Mg(H₂PO₄)₂ + 12KOH → Mg₃(PO₄)₂ + 4K₃PO₄ + 12H₂O
2NH₄H₂PO₄ + 3Ba(OH)₂ → Ba₃(PO₄)₂ + 2NH₃ + 6H₂O

5) Реагируют с кислотами с образованием средних солей, если выделяется газ или образуется осадок:
NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂
2KHS + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂S

6. Химические свойства комплексных солей

1) Реагируют с CO₂ и SO₂ с образованием амфотерных гидроксидов (могут образовываться как средние, так и ксилые соли):
Na[Al(OH)₄] + CO₂ → NaHCO₃ + Al(OH)₃ или
2Na[Al(OH)₄] + CO₂ → Na₂CO₃ + 2Al(OH)₃ + H₂O

2) Реагируют с кислотами (могут образовываться как средние, так и ксилые соли)

Na[Al(OH)₄] + HCl → NaCl + Al(OH)₃ + H₂O
K₃[Cr(OH)₆] + 3HNO₃ → 3KNO₃ + Cr(OH)₃ + 3H₂O
K[Al(OH)₄] + H₂S(изб.) → KHS + Al(OH)₃ + H₂O

Но:
K₂[Zn(OH)₄] + 3H₂S → 2KHS + ZnS + 4H₂O

7. Разложение средних солей при нагревании

1) Нерастворимые карбонаты разлагаются при нагревании:
CaCO₃ → CaO + CO₂ (t)
FeCO₃ → FeO + CO₂ (t)
MgCO₃ → MgO + CO₂ (t)

2) Нитраты разлагаются при нагревании. Продукты зависят от положения металла в ряду активности металлов:

Соли аммония азотной и азотистой кислот разлагаются с изменением степени окисления:

4) Термическое разложение кислородсодержащих солей хлора:
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (t, kt = MnO₂)

Источник