С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы

Щелочные и щелочноземельные металлы

С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. schelochnye i schelochnozemelnye metally. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-schelochnye i schelochnozemelnye metally. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка schelochnye i schelochnozemelnye metally. Всего получено оценок: 1135. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. schelochnye i schelochnozemelnye metally. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-schelochnye i schelochnozemelnye metally. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка schelochnye i schelochnozemelnye metally. Всего получено оценок: 1135.

Всего получено оценок: 1135.

Всего получено оценок: 1135.

Наиболее активными среди металлической группы являются щелочные и щелочноземельные металлы. Это мягкие лёгкие металлы, вступающие в реакции с простыми и сложными веществами.

Общее описание

Активные металлы занимают первую и вторую группы периодической таблицы Менделеева. Полный список щелочных и щелочноземельных металлов:

Из-за активности металлы I и II групп находятся в природе только в составе горных пород. Чистые металлы выделяют с помощью электролиза, прокаливания, реакции замещения.

Физические свойства

Щелочные металлы имеют серебристо-белый цвет с металлическим блеском. Цезий – серебристо-жёлтый металл. Это наиболее активные и мягкие металлы. Натрий, калий, рубидий, цезий режутся ножом. По мягкости напоминают воск.

С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. himiya 50553 razrezanie natriya nozhom. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-himiya 50553 razrezanie natriya nozhom. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка himiya 50553 razrezanie natriya nozhom. Всего получено оценок: 1135.Рис. 2. Разрезание натрия ножом.

Щелочноземельные металлы имеют серый цвет. По сравнению со щелочными металлами являются более твёрдыми, плотными веществами. Ножом можно разрезать только стронций. Самый плотный металл – радий (5,5 г/см 3 ).

Наиболее лёгкими металлами являются литий, натрий и калий. Они плавают на поверхности воды.

Химические свойства

Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с простыми веществами и сложными соединениями, образуя соли, оксиды, щёлочи. Основные свойства активных металлов описаны в таблице.

Взаимодействие

Щелочные металлы

Щелочноземельные металлы

Самовоспламеняются на воздухе. Образуют надпероксиды (RO2), кроме лития и натрия. Литий образует оксид при нагревании выше 200°C. Натрий образует смесь пероксида и оксида.

На воздухе быстро образуются защитные оксидные плёнки. При нагревании до 500°С самовоспламеняются.

Реагируют при нагревании с серой, водородом, фосфором:

С азотом реагирует только литий, с углеродом – литий и натрий:

Реагируют при нагревании:

Бурно реагируют с образованием галогенидов:

Образуются щёлочи. Чем ниже металл расположен в группе, тем более активно протекает реакция. Литий взаимодействует спокойно, натрий горит жёлтым пламенем, калий – со вспышкой, цезий и рубидий взрываются.

Менее активно, чем щелочные металлы, реагируют при комнатной температуре:

Со слабыми и разбавленными кислотами реагируют с взрывом. С органическими кислотами образуют соли.

Из всех металлов реагирует только бериллий:

Вступают в реакцию все металлы, кроме бериллия. Замещают менее активные металлы:

2Mg + ZrO2 → Zr + 2MgO

Щелочные и щелочноземельные металлы можно обнаружить с помощью качественной реакции. При горении металлы окрашиваются в определённый цвет. Например, натрий горит жёлтым пламенем, калий – фиолетовым, барий – светло-зелёным, кальций – тёмно-оранжевым.

С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. lazyimg. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-lazyimg. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка lazyimg. Всего получено оценок: 1135.

Что мы узнали?

Источник

Химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов

С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. himicheskie svoystva schelochnyh i schelochnozemelnyh metallov. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-himicheskie svoystva schelochnyh i schelochnozemelnyh metallov. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка himicheskie svoystva schelochnyh i schelochnozemelnyh metallov. Всего получено оценок: 1135. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. himicheskie svoystva schelochnyh i schelochnozemelnyh metallov. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-himicheskie svoystva schelochnyh i schelochnozemelnyh metallov. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка himicheskie svoystva schelochnyh i schelochnozemelnyh metallov. Всего получено оценок: 1135.

Всего получено оценок: 309.

Всего получено оценок: 309.

Химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов схожи. На внешнем энергетическом уровне щелочных металлов находится один электрон, щелочноземельных – два. При реакциях металлы легко расстаются с валентными электронами, проявляя свойства сильного восстановителя.

Щелочные

В I группу периодической таблицы входят щелочные металлы:

Они отличаются мягкостью (можно разрезать ножом), низкими температурами плавления и кипения. Это наиболее активные металлы.

Химические свойства щелочных металлов представлены в таблице.

Реакция

Особенности

Уравнение

Быстро окисляются на воздухе. Литий образует оксид при температуре выше 200°C. Натрий образует смесь – 80 % пероксида (R2O2) и 20 % оксида. Остальные металлы образуют надпероксиды (RO2)

Реагирует только литий при комнатной температуре

Реакция проходит бурно

При нагревании. Образуют сульфиды, гидриды, фосфиды, силициды. С углеродом реагируют только литий и натрий, образуя карбиды

Спокойно реагирует только литий. Натрий горит жёлтым пламенем. Калий реагирует со вспышкой. Цезий и рубидий взрываются

С соляной, фосфорной, разбавленной серной кислотами реагируют с взрывом. При реакции с концентрированной серной кислотой выделяется сероводород, с концентрированной азотной кислотой образует оксид азота (I), с разбавленной азотной кислотой – азот

– 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2;

Могут реагировать с органическими кислотами и спиртами.

Щелочноземельные

Во II группе таблицы Менделеева находятся щелочноземельные металлы:

В отличие от щелочных металлов они более твёрдые. Ножом можно разрезать только стронций. Наиболее плотный металл – радий (5,5 г/см 3 ).

Бериллий взаимодействует с кислородом только при нагревании до 900°С. С водородом и водой не реагирует при любых условиях. Магний окисляется при температуре 650°С и взаимодействует с водородом под высоким давлением.

В таблице отражены основные химические свойства щелочноземельных металлов.

Реакция

Особенности

Уравнение

Образуют оксидные плёнки. При нагревании до 500°С самовоспламеняются

При высокой температуре образуют гидриды

С галогенами и неметаллами

Реагируют при нагревании

При комнатной температуре

Реагируют все металлы с образованием солей

Реагирует только бериллий

Замещают менее активные металлы в оксидах. Исключение – бериллий

2Mg + ZrO2 → Zr + 2MgO

Ионы щелочных и щелочноземельных металлов в солях легко обнаружить по изменению цвета пламени. Соли натрия горят жёлтым пламенем, калия – фиолетовым, рубидия – красным, кальция – кирпично-красным, бария – жёлто-зелёным. Соли этих металлов используют для создания фейерверков.

С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. lazyimg. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-lazyimg. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка lazyimg. Всего получено оценок: 1135.

Что мы узнали?

Щелочные и щелочноземельные металлы – активные элементы периодической таблицы, вступающие в реакции с простыми и сложными веществами. Щелочные металлы более мягкие, бурно реагируют с водой и галогенами, легко окисляются на воздухе, образуя оксиды, пероксиды, надпероксиды, взаимодействуют с кислотами и аммиаком. При нагревании вступают в реакцию с неметаллами. Щелочноземельные металлы реагируют с неметаллами, кислотами, водой. Бериллий не взаимодействует с водородом и водой, но реагирует со щелочами и с кислородом при высокой температуре.

Источник

Щелочные и щелочноземельные металлы – список, взаимодействие соединений

Наиболее активными среди металлической группы являются щелочные и щелочноземельные металлы. Это мягкие лёгкие металлы, вступающие в реакции с простыми и сложными веществами.

С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. ffd0dada843c1fc3663f63b3d9e9abae. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-ffd0dada843c1fc3663f63b3d9e9abae. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка ffd0dada843c1fc3663f63b3d9e9abae. Всего получено оценок: 1135.

Общее описание

Активные металлы занимают первую и вторую группы периодической таблицы Менделеева. Полный список щелочных и щелочноземельных металлов:

С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. 3b79d71fa84b415303b8c27ba5b9d082. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-3b79d71fa84b415303b8c27ba5b9d082. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка 3b79d71fa84b415303b8c27ba5b9d082. Всего получено оценок: 1135.

Рис. 1. Щелочные и щелочноземельные металлы в таблице Менделеева.

Электронная конфигурация щелочных металлов – ns1, щелочноземельных металлов – ns2.

Соответственно, постоянная валентность щелочных металлов – I, щелочноземельных – II. За счёт небольшого количества валентных электронов на внешнем энергетическом уровне активные металлы проявляют мощные свойства восстановителя, отдавая внешние электроны в реакциях. Чем больше энергетических уровней, тем меньше связь с внешних электронов с ядром атома. Поэтому металлические свойства возрастают в группах сверху вниз.

Из-за активности металлы I и II групп находятся в природе только в составе горных пород. Чистые металлы выделяют с помощью электролиза, прокаливания, реакции замещения.

Физические свойства

Щелочные металлы имеют серебристо-белый цвет с металлическим блеском. Цезий – серебристо-жёлтый металл. Это наиболее активные и мягкие металлы. Натрий, калий, рубидий, цезий режутся ножом. По мягкости напоминают воск.

С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. 782cfe1d024000471f5aea4149baf6db. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-782cfe1d024000471f5aea4149baf6db. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка 782cfe1d024000471f5aea4149baf6db. Всего получено оценок: 1135.

Рис. 2. Разрезание натрия ножом.

Щелочноземельные металлы имеют серый цвет. По сравнению со щелочными металлами являются более твёрдыми, плотными веществами. Ножом можно разрезать только стронций. Самый плотный металл – радий (5,5 г/см3).

Наиболее лёгкими металлами являются литий, натрий и калий. Они плавают на поверхности воды.

Химические свойства

Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с простыми веществами и сложными соединениями, образуя соли, оксиды, щёлочи. Основные свойства активных металлов описаны в таблице.

Взаимодействие

Щелочные металлы

Щелочноземельные металлы

Самовоспламеняются на воздухе. Образуют надпероксиды (RO2), кроме лития и натрия. Литий образует оксид при нагревании выше 200°C. Натрий образует смесь пероксида и оксида.

На воздухе быстро образуются защитные оксидные плёнки. При нагревании до 500°С самовоспламеняются.

Реагируют при нагревании с серой, водородом, фосфором:

С азотом реагирует только литий, с углеродом – литий и натрий:

Реагируют при нагревании:

Бурно реагируют с образованием галогенидов:

Образуются щёлочи. Чем ниже металл расположен в группе, тем более активно протекает реакция. Литий взаимодействует спокойно, натрий горит жёлтым пламенем, калий – со вспышкой, цезий и рубидий взрываются.

– 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2­↑;

– 2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑

Менее активно, чем щелочные металлы, реагируют при комнатной температуре:

– Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2;

– Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Со слабыми и разбавленными кислотами реагируют с взрывом. С органическими кислотами образуют соли.

– 8K + 10HNO3 (конц) → 8KNO3 + N2O + 5H2O;

– 8Na + 5H2SO4 (конц) → 4Na2SO4 + H2S↑ + 4H2O;

– 10Na + 12HNO3 (разб) → N2 + 10NaNO3 + 6H2O;

– 2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2↑

– 4Sr + 5HNO3 (конц) → 4Sr(NO3)2 + N2O +4H2O;

– 4Ca + 10H2SO4 (конц) → 4CaSO4 + H2S↑ + 5H2O

Из всех металлов реагирует только бериллий:

Be + 2NaOH + 2H2O → Na2[Be(OH)4] + H2

Вступают в реакцию все металлы, кроме бериллия. Замещают менее активные металлы:

2Mg + ZrO2 → Zr + 2MgO

С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. b6d9404504bef136ebd4b335828763d0. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-b6d9404504bef136ebd4b335828763d0. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка b6d9404504bef136ebd4b335828763d0. Всего получено оценок: 1135.

Рис. 3. Реакция калия с водой.

Щелочные и щелочноземельные металлы можно обнаружить с помощью качественной реакции. При горении металлы окрашиваются в определённый цвет. Например, натрий горит жёлтым пламенем, калий – фиолетовым, барий – светло-зелёным, кальций – тёмно-оранжевым.

Что мы узнали?

Источник

Щелочноземельные металлы и их соединения

С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. %D1%89%D0%B7%D0%BC. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-%D1%89%D0%B7%D0%BC. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка %D1%89%D0%B7%D0%BC. Всего получено оценок: 1135.

Элементы II группы главной подгруппы

Элементы II группы главной подгруппы

Положение в периодической системе химических элементов

Щелочноземельные металлы расположены во второй группе главной подгруппе периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (или просто во 2 группе в длиннопериодной форме ПСХЭ). На практике к щелочноземельным металлам относят только кальций Ca, стронций Sr, барий Ba и радий Ra. Бериллий Be по свойствам больше похож на алюминий, магний Mg проявляет некоторые свойства щелочноземельных металлов, но в целом отличается от них. Однако, согласно номенклатуре ИЮПАК, щелочноземельными принято считать все металлы II группы главной подгруппы.

С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. %D1%89%D0%B5%D0%BB%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%BE%D0%B7%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5 %D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-%D1%89%D0%B5%D0%BB%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%BE%D0%B7%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5 %D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка %D1%89%D0%B5%D0%BB%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%BE%D0%B7%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BB%D1%8C%D0%BD%D1%8B%D0%B5 %D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B. Всего получено оценок: 1135.

Электронное строение и закономерности изменения свойств

Рассмотрим некоторые закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов.

С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. %D1%81%D0%B2%D0%BE%D0%B9%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B0 %D1%89%D0%B7 %D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%BE%D0%B2. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-%D1%81%D0%B2%D0%BE%D0%B9%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B0 %D1%89%D0%B7 %D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%BE%D0%B2. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка %D1%81%D0%B2%D0%BE%D0%B9%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%B0 %D1%89%D0%B7 %D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%BE%D0%B2. Всего получено оценок: 1135.

Физические свойства

Все щелочноземельные металлы — вещества серого цвета и гораздо более твердые, чем щелочные металлы.

С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. %D1%89%D0%B7 %D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B %D1%85%D1%80%D0%B0%D0%BD%D1%8F%D1%82. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-%D1%89%D0%B7 %D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B %D1%85%D1%80%D0%B0%D0%BD%D1%8F%D1%82. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка %D1%89%D0%B7 %D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B %D1%85%D1%80%D0%B0%D0%BD%D1%8F%D1%82. Всего получено оценок: 1135.

Бериллий Be устойчив на воздухе. Магний и кальций (Mg и Ca) устойчивы в сухом воздухе. Стронций Sr и барий Ba хранят под слоем керосина.

Кристаллическая решетка щелочноземельных металлов в твёрдом состоянии — металлическая. Следовательно, они обладают высокой тепло- и электропроводимостью. Кипят и плавятся при высоких температурах.

С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. %D1%89%D0%B7 %D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B %D0%B2%D0%BD%D0%B5%D1%88%D0%BD%D0%B8%D0%B9 %D0%B2%D0%B8%D0%B4. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-%D1%89%D0%B7 %D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B %D0%B2%D0%BD%D0%B5%D1%88%D0%BD%D0%B8%D0%B9 %D0%B2%D0%B8%D0%B4. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка %D1%89%D0%B7 %D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B %D0%B2%D0%BD%D0%B5%D1%88%D0%BD%D0%B8%D0%B9 %D0%B2%D0%B8%D0%B4. Всего получено оценок: 1135.

Нахождение в природе

Как правило, щелочноземельные металлы в природе присутствуют в виде минеральных солей: хлоридов, бромидов, йодидов, карбонатов, нитратов и др. Основные минералы, в которых присутствуют щелочноземельные металлы:

ДоломитCaCO3 · MgCO3 — карбонат кальция-магния.

С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. %D0%B4%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%BC%D0%B8%D1%82. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-%D0%B4%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%BC%D0%B8%D1%82. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка %D0%B4%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D0%BC%D0%B8%D1%82. Всего получено оценок: 1135.

Магнезит MgCO3 карбонат магния.

С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. %D0%BC%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B5%D0%B7%D0%B8%D1%82. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-%D0%BC%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B5%D0%B7%D0%B8%D1%82. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка %D0%BC%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B5%D0%B7%D0%B8%D1%82. Всего получено оценок: 1135.

Кальцит CaCO3 карбонат кальция.

С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. %D0%BA%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%86%D0%B8%D1%82. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%86%D0%B8%D1%82. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка %D0%BA%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%86%D0%B8%D1%82. Всего получено оценок: 1135.

Гипс CaSO4 · 2H2O – дигидрат сульфата кальция.

С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. %D0%B3%D0%B8%D0%BF%D1%81. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-%D0%B3%D0%B8%D0%BF%D1%81. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка %D0%B3%D0%B8%D0%BF%D1%81. Всего получено оценок: 1135.

Барит BaSO4 — сульфат бария.

С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. %D0%B1%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%82. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-%D0%B1%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%82. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка %D0%B1%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%82. Всего получено оценок: 1135.

Витерит BaCO3 – карбонат бария.

С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. %D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%82. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-%D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%82. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка %D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D1%80%D0%B8%D1%82. Всего получено оценок: 1135.

Способы получения

Магний получают электролизом расплавленного карналлита или хлорида магния с добавками хлорида натрия при 720–750°С:

или восстановлением прокаленного доломита в электропечах при 1200–1300°С:

2(CaO · MgO) + Si → 2Mg + Ca2SiO4

Кальций получают электролизом расплавленного хлорида кальция с добавками фторида кальция:

Барий получают восстановлением оксида бария алюминием в вакууме при 1200 °C:

4BaO+ 2Al → 3Ba + Ba(AlO2)2

Качественные реакции

С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. %D1%89%D0%B7 %D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B %D0%BE%D0%BA%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BA%D0%B0 %D0%BF%D0%BB%D0%B0%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D0%B8. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-%D1%89%D0%B7 %D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B %D0%BE%D0%BA%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BA%D0%B0 %D0%BF%D0%BB%D0%B0%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D0%B8. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка %D1%89%D0%B7 %D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D1%8B %D0%BE%D0%BA%D1%80%D0%B0%D1%81%D0%BA%D0%B0 %D0%BF%D0%BB%D0%B0%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D0%B8. Всего получено оценок: 1135.

Цвет пламени:
Caкирпично-красный
Srкарминово-красный (алый)
Baяблочно-зеленый

Качественная реакция на ионы магния : взаим одействие с щелочами. Ионы магния осаждаются щелочами с образованием белого осадка гидроксида магния:

Mg 2+ + 2OH — → Mg(OH)2

С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. %D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4 %D0%BC%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B8%D1%8F. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4 %D0%BC%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B8%D1%8F. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка %D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4 %D0%BC%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B8%D1%8F. Всего получено оценок: 1135.

Качественная реакция на ионы кальция, стронция, бария : взаим одействие с карбонатами. При взаимодействии солей кальция, стронция и бария с карбонатами выпадает белый осадок карбоната кальция, стронция или бария :

Ca 2+ + CO3 2- → CaCO3

Ba 2+ + CO3 2- → BaCO3

С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. %D0%BA%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%82 %D0%BA%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%86%D0%B8%D1%8F. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-%D0%BA%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%82 %D0%BA%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%86%D0%B8%D1%8F. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка %D0%BA%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%82 %D0%BA%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%86%D0%B8%D1%8F. Всего получено оценок: 1135.

Качественная реакция на ионы стронция и бария : взаим одействие с карбонатами. При взаимодействии солей стронция и бария с сульфатами выпадает белый осадок сульфата бария и сульфата стронция :

Ba 2+ + SO4 2- → BaSO4

Sr 2+ + SO4 2- → SrSO4

С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. %D1%81%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0%D1%82 %D0%B1%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%8F. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-%D1%81%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0%D1%82 %D0%B1%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%8F. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка %D1%81%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B0%D1%82 %D0%B1%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%8F. Всего получено оценок: 1135.

Также осадки белого цвета образуются при взаимодействии солей кальция, стронция и бария с сульфитами и фосфатами.

С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. %D1%82%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D1%87%D0%BA%D0%B0. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-%D1%82%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D1%87%D0%BA%D0%B0. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка %D1%82%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D1%87%D0%BA%D0%B0. Всего получено оценок: 1135.

Химические свойства

1.1. Щелочноземельные металлы реагируют с галогенами с образованием галогенидов при нагревании.

1.2. Щелочноземельные металлы реагируют при нагревании с серой и фосфором с образованием сульфидов и фосфоридов.

Ca + S → CaS

Кальций взаимодействует с фосфором с образованием фосфидов:

1.4. С азотом магний взаимодействует при комнатной температуре с образованием нитрида:

Остальные щелочноземельные металлы реагируют с азотом при нагревании.

1.5. Щелочноземельные металлы реагируют с углеродом с образованием карбидов, преимущественно ацетиленидов.

Ca + 2C → CaC2

Бериллий реагирует с углеродом при нагревании с образованием карбида — метанида:

2Be + C → Be2C

1.6. Бериллий сгорает на воздухе при температуре около 900°С:

2Be + O2 → 2BeO

Магний горит на воздухе при 650°С с выделением большого количества света. При этом образуются оксиды и нитриды:

2Mg + O2 → 2MgO

С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. %D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5 %D0%BC%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B8%D1%8F. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы фото. С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы-%D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5 %D0%BC%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B8%D1%8F. картинка С чем реагируют щелочноземельные и щелочные металлы. картинка %D0%B3%D0%BE%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5 %D0%BC%D0%B0%D0%B3%D0%BD%D0%B8%D1%8F. Всего получено оценок: 1135.

Щелочноземельные металлы горят на воздухе при температуре около 500°С, в результате также образуются оксиды и нитриды.

Видеоопыт : горение кальция на воздухе можно посмотреть здесь.

2. Щелочноземельные металлы взаимодействуют со сложными веществами:

2 Ca 0 + 2 H2 + O = 2 Ca + ( OH)2 + H2 0

2.2. Щелочноземельные металлы взаимодействуют с минеральными кислотамисоляной, фосфорной, разбавленной серной кислотой и др.). При этом образуются соль и водород.

2Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2.3. При взаимодействии щелочноземельных металлов с концентрированной серной кислотой образуется сера.

При взаимодействии щелочноземельных металлов с очень разбавленной азотной кислотой образуется нитрат аммония:

2.5. Щелочноземельные металлы могут восстанавливать некоторые неметаллы (кремний, бор, углерод) из оксидов.

2Ca + SiO2 → 2CaO + Si

2Mg + CO2 → 2MgO + C

Ca + CuCl2 → CaCl2 + Cu

Оксиды щелочноземельных металлов

Способы получения

1. О ксиды щелочноземельных металлов можно получить из простых веществ — окислением металлов кислородом :

2Ca + O2 → 2CaO

3. Оксиды магния и бериллия можно получить термическим разложением гидроксидов :

Химические свойства

1. Оксиды кальция, стронция, бария и магния взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами :

2. Оксиды щелочноземельных металлов взаимодействуют с кислотами с образованием средних и кислых солей (с многоосновными кислотами).

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

3. Оксиды кальция, стронция и бария активно взаимодействуют с водой с образованием щелочей.

CaO + H2O → 2Ca(OH)2

Оксид магния реагирует с водой при нагревании:

MgO + H2O → Mg(OH)2

Оксид бериллия не взаимодействует с водой.

4. Оксид бериллия взаимодействует с щелочами и основными оксидами.

При взаимодействии оксида бериллия с щелочами в расплаве или с основными оксидами образуются соли-бериллаты.

При взаимодействии оксида бериллия с щелочами в растворе образуются комплексные соли.

Гидроксиды щелочноземельных металлов

Способы получения

Оксид магния взаимодействует с водой только при нагревании:

2. Гидроксиды кальция, стронция и бария получают при взаимодействии соответствующих металлов с водой.

Магний взаимодействует с водой только при кипячении:

Химические свойства

1. Гидроксиды кальция, стронция и бария реагируют с всеми кислотами (и сильными, и слабыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов.

Гидроксид магния взаимодействует только с сильными кислотами.

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

4. Гидроксиды кальция, стронция и бария взаимодействуют с кислыми солями. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли.

Например : гидроксид кальция реагирует с гидрокарбонатом кальция с образованием карбоната кальция:

5. Гидроксиды кальция, стронция и бария взаимодействуют с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода). Взаимодействие щелочей с неметаллами подробно рассмотрено в статье про щелочные металлы.

В растворе образуются комплексная соль и водород:

7. Гидроксиды кальция, стронция и бария вступают в обменные реакции с растворимыми солями. Как правило, с этими гидроксидами реагируют растворимые соли тяжелых металлов (в ряду активности расположены правее алюминия), а также растворимые карбонаты, сульфиты, силикаты, и, для гидроксидов стронция и бария — растворимые сульфаты.

Также с гидроксидами кальция, стронция и бария взаимодействуют соли аммония.

8. Гидроксид кальция разлагается при нагревании до 580 о С, гидроксиды магния и бериллия разлагаются при нагревании:

Ba(OH)2 ↔ Ba 2+ + 2OH —

Гидроксид магния — нерастворимое основание. Гидроксид бериллия проявляет амфотерные свойства.

При взаимодействии гидроксида бериллия с избытком раствора щелочи образуется комплексная соль:

Соли щелочноземельных металлов

Нитраты щелочноземельных металлов

Нитраты кальция, стронция и бария при нагревании разлагаются на нитриты и кислород. Исключениенитрат магния. Он разлагается на оксид магния, оксид азота (IV) и кислород.

Карбонаты щелочноземельных металлов

1. Карбонаты щелочноземельных металлов при нагревании разлагаются на оксид и углекислый газ.

2. Карбонаты щелочноземельных металлов под действием воды и углекислого газа превращаются в растворимые в воде гидрокарбонаты.

3. Карбонаты щелочноземельных металлов взаимодействуют с более сильными кислотами с образованием новой соли, углекислого газа и воды.

Более сильные кислоты вытесняют менее сильные из солей.

4. Менее летучие оксиды вытесняют углекислый газ из карбонатов при сплавлении. К менее летучим, чем углекислый газ, оксидам относятся твердые оксиды — оксид кремния (IV), оксиды амфотерных металлов.

Менее летучие оксиды вытесняют более летучие оксиды из солей при сплавлении.

Жесткость воды

Постоянная и временная жесткость

Жесткость воды — это характеристика воды, обусловленная содержанием в ней растворенных солей щелочноземельных металлов, в основном кальция и магния (солей жесткости).

Временная (карбонатная) жесткость обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция Ca(HCO3)2 и магния Mg(HCO3)2 в воде.

Постоянная (некарбонатная) жесткость обусловлена присутствием солей, не выделяющихся при кипячении из раствора: хлоридов (CaCl2) и сульфатов (MgSO4) кальция и магния.

Способы устранения жесткости

Существуют химические и физические способы устранения жесткости. Химические способы устранения временной жесткости:

1. Кипячение. При кипячении гидрокарбонаты кальция и магния распадаются на нерастворимые карбонаты, углекислый газ и воду:

2. Добавление извести (гидроксида кальция). При добавлении щелочи растворимые гидрокарбонаты переходят в нерастворимые карбонаты:

Химические способы устранения постоянной жесткостиреакции ионного обмена, которые позволяют осадить ионы кальция и магния из раствора:

1. Добавление соды (карбоната натрия). Карбонат натрия связывает ионы кальция и магния в нерастворимые карбонаты:

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaCl

2. Добавление фосфатов. Фосфаты также связывают ионы кальция и магния:

Источник

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *